Đề kiểm tra cuối học kì II, đề số 7, Hóa học 10, KNTTVCS

Câu 1 (1đ):

Chất nào sau đây chứa nguyên tố có số oxi hóa cao nhất?

H₂O.

NaCl.

NH₃.

KMnO₄.

Câu 2 (1đ):

Nhiệt luyện thép chính là quá trình điều chế sắt từ quặng hematite bằng cách khử oxide của sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim. Phản ứng xảy ra như sau:

Fe₂O₃ + xCO → yFe + zCO₂

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Trong lò cao, CO đóng vai trò là chất oxi hóa.
b) Cacbon (than cốc) vừa làm nhiên liệu vừa là chất khử trong lò cao.
c) Phản ứng được cân bằng theo tỉ lệ mol 1 : 3 : 2 : 3 tương ứng với Fe₂O₃ : CO : Fe : CO₂.
d) Có thể thu được 160 kg sắt từ 0,2 tấn quặng hematite (chứa 80% Fe₂O₃ về khối lượng) với hiệu suất nhiệt luyện đạt 75%.

Câu 3 (1đ):

Trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng 10,0 mL dung dịch KMnO₄ 0,1 M để chuẩn độ hoàn toàn 10,0 mL dung dịch oxalic acid. Phản ứng chuẩn độ diễn ra theo phương trình sau:

2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

Tính nồng độ của dung dịch oxalic acid đã sử dụng (theo mol/L, làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần trăm).

Trả lời: .

Câu 4 (1đ):

Phản ứng vôi tôi xảy ra khi hòa tan vôi sống (CaO) vào nước (H₂O) theo phương trình hóa học sau:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ với ΔH = -63,7 kJ/mol

Phản ứng này được sử dụng rộng rãi trong xử lí nước, sản xuất vữa xây dựng và cải thiện độ pH của đất.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Phản ứng vôi tôi tỏa nhiệt ra ngoài môi trường.
b) Phản ứng vôi tôi diễn ra thuận lợi ở điều kiện thường.
c) Năng lượng của hệ chất tham gia (vôi sống và nước) cao hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm (vôi tôi).
d) Hòa tan 5,6 gam vôi trong nước tỏa ra 2,5 kJ nhiệt.

Câu 5 (1đ):

Sự tạo thành 1,5 mol nước lỏng tỏa ra nhiệt lượng là 428,76 kJ.

$H_2\left(g\right)+\frac12O_2\left(g\right)\rarr H_2O\left(l\right)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là bao nhiêu?

-200,00 kJ/mol.

-285,85 kJ/mol.

-428,76 kJ/mol.

-190,00 kJ/mol.

Câu 6 (1đ):

Trong điều kiện chuẩn, nếu biến thiên enthalpy của phản ứng sau là -109 kJ.mol^-1.

H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g)

Biết rằng năng lượng liên kết của H-H và Br-Br lần lượt là 435 kJ.mol^-1 và 192 kJ.mol^-1. Năng lượng của liên kết H-Br là bao nhiêu kJ/mol (làm tròn kết quả đến chữ số hàng đơn vị)?

Trả lời: .

Câu 7 (1đ):

Đơn vị nào sau đây không dùng để biểu diễn tốc độ phản ứng?

L.mol/s.

M/s.

mol/(L.s).

M.s^-1.

Câu 8 (1đ):

Xét phản ứng:

2NO(g) + Cl₂(g) → 2NOCl(g)

Biểu thức biểu diễn tốc độ trung bình theo sự mất đi của NO là

v_{tb} = - 2\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{NO}}{\mathrm{\Delta}t}

.

v_{tb} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{NO}}{\mathrm{\Delta}t}

.

v_{tb} = \dfrac{1}{2}\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{NO}}{\mathrm{\Delta}t}

.

v_{tb} = - \dfrac{\mathrm{\Delta}C_{NO}}{\mathrm{\Delta}t}

.

Câu 9 (1đ):

Phản ứng phân hủy HI(g) được theo dõi trong 500 s và thu được dữ liệu trong bảng sau:

Thời gian (s)	0	125	250	375	500
[HI] (M)	1,00	0,90	0,81	0,74	0,68

Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy HI trong 500 s là x.10^-4 M/s. Giá trị của x là bao nhiêu (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần mười)?

Trả lời: .

Câu 10 (1đ):

Phản ứng giữa bromate ion và bromide ion trong dung dịch acid diễn ra theo phương trình hóa học sau:

${BrO}_{3}^{-} + 5{Br}^{-} + 6H^{+} \rightarrow 3{Br}_{2} + 3H_{2}O$

Sau một thời gian, đo được tốc độ phản ứng là 0,5.10^-3 M.s^-1. Giá trị $- \dfrac{\mathrm{\Delta}C_{{Br}^{-}}}{\mathrm{\Delta}t}$ tại thời điểm đó là bao nhiêu?

2,5.10^-3 M.s^-1.

3,0.10^-3 M.s^-1.

1,0.10^-3 M.s^-1.

1,0.10^-4 M.s^-1.

Câu 11 (1đ):

Để tăng tốc độ phản ứng giữa hai chất rắn, ta cần

tăng áp suất trong bình.

sử dụng chất xúc tác.

tăng lượng chất rắn tham gia.

nghiền nhỏ và trộn đều.

Câu 12 (1đ):

Phản ứng nào dưới đây sẽ không bị ảnh hưởng bởi việc thay đổi áp suất?

N_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2NO(g)

.

Zn(s) + 2Ag{NO}_{3}(aq) \rightarrow Zn{(NO}_{3})_{2}(aq) + 2Ag(s)

.

{CH}_{4}(g) + 2O_{2}(g)\overset{t^{o}}{\rightarrow}{CO}_{2}(g) + 2H_{2}O(g)

.

H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightarrow2HI\left(g\right)

.

Câu 13 (1đ):

Cho phản ứng hóa học sau:

$2Al(s) + 6HCl(aq) \rightarrow 2Al{Cl}_{3}(aq) + {3H}_{2}(g)$

Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?

Nghiền nhôm thành bột.

Thêm nước vào dung dịch HCl.

Thêm chất xúc tác.

Tăng nhiệt độ.

Câu 14 (1đ):

Một học sinh thực hiện hai thí nghiệm cho 3 gam Mg vào dung dịch HCl. Trong thí nghiệm 1, Mg tan hoàn toàn sau 3,2 phút còn thí nghiệm 2 mất 5,4 phút. Lý do nào sau đây có thể giải thích tại sao phản ứng trong thí nghiệm 1 diễn ra nhanh hơn?

Thí nghiệm 1 sử dụng Mg dạng bột, thí nghiệm 2 sử dụng Mg dạng viên.

Ống nghiệm thực hiện thí nghiệm 1 to hơn thí nghiệm 2.

Nồng độ HCl trong thí nghiệm 2 cao hơn thí nghiệm 1.

Ống nghiệm 2 được đun nóng còn ống nghiệm 1 phản ứng ở nhiệt độ thường.

Câu 15 (1đ):

Nitrosyl chloride (NOCl) có thể phân hủy thành NO và Cl₂ theo phương trình sau:

$2NOCl(g) \rightarrow 2NO(g) + {Cl}_{2}(g)$

Tiến hành đo tốc độ phản ứng phân hủy NOCl ở các nồng độ khác nhau và thu được kết quả như sau:

[NOCl] (M)	0,1	0,2	0,3
Tốc độ (mol.L^-1.h^-1)	8,0.10^-10	3,2.10^-9	7,2.10^-9

Biết rằng phản ứng phân hủy NOCl có tốc độ phản ứng phù hợp với biểu thức $v = k.C_{NOCl}^{2}$ .

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Tốc độ phản ứng phân hủy tăng khi nồng độ NOCl tăng.
b) Nếu nồng độ NOCl tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng cũng tăng lên 2 lần.
c) Hằng số tốc độ phản ứng phân hủy NOCl là 8,0.10^-8 L.mol^-1.s^-1.
d) Trong điều kiện thí nghiệm trên, nếu đo tốc độ phản ứng tại nồng độ [NOCl] = 0,4 M thì tốc độ phản ứng là 1,28.10^-8 mol.L^-1.h^-1.

Câu 16 (1đ):

Trong tự nhiên, iodine được tìm thấy ở đâu?

Không khí.

Nước lợ.

Rong biển.

Mỏ muối.

Câu 17 (1đ):

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen có dạng

ns²np³.

ns²np⁶.

ns²np⁵.

ns²np⁷.

Câu 18 (1đ):

Bromine thường được bảo quản trong chai kín, tối màu, có nút chặt bởi vì hợp chất này

có màu nâu đỏ.

dễ bị chảy rữa trong không khí ẩm.

bị oxi hóa mạnh bởi oxygen trong không khí.

dễ bay hơi tạo thành khí màu nâu đỏ độc hại.

Câu 19 (1đ):

Đốt cháy hoàn toàn một mẩu dây sắt trong khí chlorine dư. Sau phản ứng thu được 42,12 gam chất rắn màu nâu đỏ. Khối lượng của mẩu dây sắt ban đầu là

7,28 gam.

14,56 gam.

43,68 gam.

29,12 gam.

Câu 20 (1đ):

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine thường được thu bằng phương pháp nào?

Đẩy không khí đặt đứng bình.

Hút khí chlorine vào xi lanh.

Đẩy không khí đặt úp bình.

Đẩy nước.

Câu 21 (1đ):

Cho 3,7185 lít khí H₂ (đkc) tác dụng với 4,958 lít khí Cl₂ (đkc) trong điều kiện có ánh sáng, thu được khí X. Cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 34,44 gam kết tủa trắng. Tính hiệu suất của phản ứng (làm tròn kết quả đến chữ số hàng đơn vị).

Trả lời: .

Câu 22 (1đ):

Cho dãy các halogen: Cl₂, Br₂, F₂, I₂ với các nhiệt độ sôi không tương ứng là -188,1 ^oC; -34,1 ^oC; 59,2 ^oC; 185,5 ^oC. Nhiệt độ sôi của Br₂ là bao nhiêu ^oC?

Trả lời: .

Câu 23 (1đ):

Trong dạ dày, HCl có vai trò quan trọng trong việc tiêu hóa thức ăn. Tuy nhiên, khi sản xuất quá mức, HCl có thể gây ra các bệnh như viêm loét dạ dày, trào ngược dạ dày thực quản và viêm dạ dày.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) pH trong dạ dày của người bình thường luôn duy trì ở mức trung tính (pH = 7).
b) Ợ chua là do HCl trong dịch dạ dày có vị chua, trào ngược lên thực quản.
c) Vi khuẩn Helicobacter pylori chuyển urea thành NH₃, làm tăng pH trong dạ dày và gây tổn thương niêm mạc, từ đó dẫn đến viêm loét.
d) Khoai tây có tính kiềm nên có thể trung hòa acid trong dạ dày, hỗ trợ điều trị viêm loét dạ dày.

Câu 24 (1đ):

Trong các hydrohalic acid (HX), chất nào có tính acid mạnh nhất?

HI.

HF.

HBr.

HCl.

Câu 25 (1đ):

Có thể sử dụng hóa chất nào sau đây để nhận biết NaCl và NaNO₃?

HCl.

H₂SO₄.

AgNO₃.

BaCl₂.

Câu 26 (1đ):

Nước muối sinh lý là dung dịch NaCl có nồng độ 0,9%, thường được sử dụng trong y tế để duy trì sự cân bằng điện giải trong cơ thể. Để pha 500 mL nước muối sinh lý cần sử dụng bao nhiêu gam NaCl tinh khiết (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần mười)?

Trả lời: .

Câu 27 (1đ):

Cho 2 gam một kim loại X hoá trị II tác dụng hết với khí chlorine thu được 5,55 gam muối chloride. Kim loại X là

Ba.

Cu.

Mg.

Ca.

Câu 28 (1đ):

Ion halide nào có tính khử mạnh nhất?

Cl^-.

Br^-.

F^-.

I^-.

Bài học cùng chủ đề

Đề số 7 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Đề số 7 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP