Đề kiểm tra cuối học kì II, đề số 8, Hóa học 10, KNTTVCS

Câu 1 (1đ):

Quy tắc nào sau đây là không đúng về số oxi hóa?

Số oxi hóa của hydrogen luôn là +1.

Tổng tất cả số oxi hóa trong một hợp chất là 0.

Trong tất cả các hợp chất, số oxi hóa của fluorine là -1.

Một nguyên tố ở trạng thái tự do hoặc không kết hợp có số oxi hóa bằng 0.

Câu 2 (1đ):

Khí chlorine (Cl₂) được sản xuất từ phản ứng giữa KMnO₄ và HCl theo phương trình:

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Chlorine được ứng dụng trong sản xuất PVC, nước tẩy rửa, khử trùng và sản xuất các hợp chất hóa học khác.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Manganese trong KMnO₄ bị khử từ +7 xuống +2.
b) HCl vừa cung cấp H⁺ vừa là chất khử.
c) Phản ứng làm dung dịch chuyển từ màu tím sang vàng lục.
d) Tổng hệ số cân bằng của phương trình là 35.

Câu 3 (1đ):

Nhiệt nhôm là phản ứng giữa nhôm và oxide sắt (Fe₂O₃) được sử dụng để tách sắt nguyên chất ra khỏi quặng. Tính khối lượng nhôm cần dùng để khử hoàn toàn 5,6 gam sắt từ oxide sắt (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần mười).

Trả lời: .

Câu 4 (1đ):

Phản ứng vôi tôi xảy ra khi hòa tan vôi sống (CaO) vào nước (H₂O) theo phương trình hóa học sau:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ với ΔH = -63,7 kJ/mol

Phản ứng này được sử dụng rộng rãi trong xử lí nước, sản xuất vữa xây dựng và cải thiện độ pH của đất.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Phản ứng vôi tôi tỏa nhiệt ra ngoài môi trường.
b) Phản ứng vôi tôi diễn ra thuận lợi ở điều kiện thường.
c) Năng lượng của hệ chất tham gia (vôi sống và nước) cao hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm (vôi tôi).
d) Hòa tan 5,6 gam vôi trong nước tỏa ra 2,5 kJ nhiệt.

Câu 5 (1đ):

Xét phản ứng sau:

SO₂(g) + O₂(g) → SO₃(l)

Biết nhiệt tạo thành của SO₂(g) là -296,8 kJ/mol và của SO₃(l) là -441,0 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn (theo kJ/mol, làm tròn kết quả đến chữ số hàng đơn vị).

Trả lời: .

Câu 6 (1đ):

Xét phản ứng sau:

2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s) với $\Delta_{r}H_{298}^{o}=-1204$ kJ/mol

Nhiệt sinh ra khi đốt cháy 2,4 gam Mg theo phản ứng trên là

+120,4 kJ.

+60,2 kJ.

-120,4 kJ.

-60,2 kJ.

Câu 7 (1đ):

Nghiên cứu tốc độ trùng hợp của C₄H₆ thu được dữ liệu được cho trong bảng sau:

2C₄H₆ → C₈H₁₂

Thời gian (s)	[C₄H₆] (M)
0	1,00.10^-2
1600	1,00.10^-2
3200	3,37.10^-3
4800	2,53.10^-3
6200	2,08.10^-3

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng trùng hợp C₄H₆ là $v_{tb} = \dfrac{1}{2}\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{C_{4}H_{6}}}{\mathrm{\Delta}t}$ .
b) Đơn vị của tốc độ phản ứng trung bình là M/s.
c) Tốc độ trung bình của phản ứng trong 1600 s đầu là lớn nhất.
d) Giá trị tốc độ phản ứng trung bình giảm khi nồng độ C₄H₆ giảm.

Câu 8 (1đ):

Trong ngành công nghiệp hạt nhân, chlorine trifluoride được sử dụng để điều chế uranium hexafluoride, một hợp chất dễ bay hơi được tách từ đồng vị của uranium. Chlorine trifluoride được điều chế bằng phản ứng sau:

${Cl}_{2}(g) + 3F_{2}(g) \rightarrow 2ClF_{3}$

Tốc độ trung bình của sự mất đi Cl₂ tương đương với biểu thức $v_{tb} = - \dfrac{1}{x}\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{F_{2}}}{\mathrm{\Delta}t}$ . Giá trị của x là bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 9 (1đ):

Khi xảy ra phản ứng hóa học, lượng chất đầu biến đổi như thế nào?

Ngẫu nhiên.

Giảm sau đó tăng.

Giảm dần.

Tăng dần.

Câu 10 (1đ):

Để tăng tốc độ phản ứng giữa hai chất rắn, ta cần

tăng áp suất trong bình.

sử dụng chất xúc tác.

tăng lượng chất rắn tham gia.

nghiền nhỏ và trộn đều.

Câu 11 (1đ):

Phản ứng nào dưới đây sẽ không bị ảnh hưởng bởi việc thay đổi áp suất?

N_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2NO(g)

.

Zn(s) + 2Ag{NO}_{3}(aq) \rightarrow Zn{(NO}_{3})_{2}(aq) + 2Ag(s)

.

{CH}_{4}(g) + 2O_{2}(g)\overset{t^{o}}{\rightarrow}{CO}_{2}(g) + 2H_{2}O(g)

.

H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightarrow2HI\left(g\right)

.

Câu 12 (1đ):

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Chất xúc tác.

Nhiệt độ.

Màu sắc.

Nồng độ.

Câu 13 (1đ):

Bụi than dễ nổ khi gặp nguồn nhiệt là vì

có một lớp màng bảo vệ, ngăn cản sự tiếp xúc với oxygen.

có diện tích bề mặt lớn, khiến phản ứng cháy xảy ra nhanh hơn.

có khả năng hấp thụ nhiệt và làm giảm tốc độ phản ứng.

không cháy trong không khí.

Câu 14 (1đ):

Trong công nghiệp, khí chlorine được sản xuất chủ yếu từ nguồn nguyên liệu nào?

Quặng bauxite.

Hydrochloric acid.

Quặng pyrolusite.

Muối ăn.

Câu 15 (1đ):

Hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

NaCl.

KClO.

KClO₄.

NaF.

Câu 16 (1đ):

Cho 3,7185 lít khí H₂ (đkc) tác dụng với 4,958 lít khí Cl₂ (đkc) trong điều kiện có ánh sáng, thu được khí X. Cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 34,44 gam kết tủa trắng. Tính hiệu suất của phản ứng (làm tròn kết quả đến chữ số hàng đơn vị).

Trả lời: .

Câu 17 (1đ):

Hòa tan hoàn toàn 8,19 gam NaCl vào dung dịch silver nitrate dư, thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần mười)?

Trả lời: .

Câu 18 (1đ):

Thành phần chính của gói hút ẩm là CaCl₂ (calcium chloride). Với khả năng hút ẩm mạnh mẽ, CaCl₂ giúp duy trì không gian khô ráo, bảo vệ thực phẩm, dược phẩm và thiết bị điện tử khỏi hư hại do ẩm mốc.

Phương trình hóa học xảy ra trong quá trình hút ẩm có thể biểu diễn như sau:

$CaCl_2\left(s\right)\rarr Ca^{2+}\left(aq\right)+2Cl^{-}\left(aq\right)$ với $\Delta_{r}H_{298}^{o}=-81,3$ kJ/mol

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) CaCl₂ có khả năng tan rất tốt trong nước.
b) Phản ứng hòa tan CaCl₂ trong nước thu nhiệt từ môi trường.
c) Có thể dùng AgCl thay thế cho CaCl₂ để làm túi hút ẩm.
d) Có thể tái sử dụng gói hút ẩm bằng cách sấy khô muối CaCl₂.

Câu 19 (1đ):

Hòa tan hoàn toàn 19,95 gam Zn và ZnO trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, thu được 2,9748 L khí (đkc). Thành phần phần trăm của ZnO trong hỗn hợp ban đầu là

63,2%.

57,5%.

60,9%.

59,1%.

Câu 20 (1đ):

Nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine là do

khối lượng phân tử tăng làm lực van der Waals giữa các phân tử mạnh hơn.

tính oxi hóa giảm dần làm giảm năng lượng cần thiết để bay hơi.

độ âm điện giảm dần làm giảm lực liên kết giữa các nguyên tử.

số electron lớp ngoài cùng tăng làm tăng độ bền của liên kết cộng hóa trị.

Câu 21 (1đ):

Halogen nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

Bromine.

Fluorine.

Chlorine.

Iodine.

Câu 22 (1đ):

Đốt cháy hoàn toàn một mẩu dây sắt trong khí chlorine dư. Sau phản ứng thu được 42,12 gam chất rắn màu nâu đỏ. Khối lượng của mẩu dây sắt ban đầu là

7,28 gam.

14,56 gam.

43,68 gam.

29,12 gam.

Câu 23 (1đ):

Dung dịch halogen Y có màu nâu đỏ và bị mất màu khi phản ứng với alkene. Halogen Y là

Br₂.

F₂.

I₂.

Cl₂.

Câu 24 (1đ):

Halogen phản ứng với kim loại tạo thành sản phẩm là

oxide base.

muối halide.

hydroxide.

oxide acid.

Câu 25 (1đ):

Hydrochloric acid (HCl) không tác dụng với chất nào dưới đây?

NaOH.

Na₂O.

Cu.

Mg.

Câu 26 (1đ):

Muối nào dưới đây là không tan trong nước?

KBr.

NaCl.

NaF.

AgCl.

Câu 27 (1đ):

Hợp chất nào sau đây chứa nguyên tử halogen có cùng số oxi hóa với chlorine trong NaClO₃?

KBrO.

NaClO₄.

ClF₃.

NaIO₃.

Câu 28 (1đ):

Methane cháy trong oxygen giải phóng năng lượng là 890 kJ/mol. Phương trình phản ứng như sau:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Bảng dưới đây thể hiện năng lượng của các liên kết tham gia trong phản ứng.

Liên kết	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
H-O	+460
O=O	+496
C-H	+410
C=O	?

Năng lượng của liên kết C=O là bao nhiêu kJ/mol?

Trả lời: .

Bài học cùng chủ đề

Đề thi số 8 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Đề thi số 8 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP