Cho 11,2 gam bột Fe vào dd 400 ml \(H_2SO_4\) 1M, sau phản ứng tạo thành dd A. Tính khối lượng muối có trong dd A.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Do nguyên tử X có tổng số hạt là 36
=> 2p + n = 36 (1)
Do số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm
=> \(n=\dfrac{1}{2}\left(36-e\right)=\dfrac{1}{2}\left(36-p\right)\) (2)
(1)(2) => p = 12 (hạt); n = 12 (hạt)
=> X là Mg
\(n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Cu + O2 --to--> 2CuO
1<---0,5<--------1
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=1.64=64\left(g\right)\\m_{O_2}=0,5.32=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a)
Gọi số mol Fe phản ứng là a (mol)
PTHH: Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
a------>a---------->a----->a
=> mtăng = 64a - 56a = 2,4 (g)
=> a = 0,3 (mol)
=> mFe(pư) = 0,3.56 = 16,8 (g)
b) \(n_{CuSO_4\left(bđ\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)
dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CuSO_4:0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\\FeSO_4:0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
0,3-------------------->0,3
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
0,3------------------->0,3
\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)
0,3----->0,3
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)
0,3------------>0,15
=> x = 0,3.80 + 0,15.160 = 48 (g)
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ n_{CuSO_4}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Fe\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ Tacó:64x-56x=2,4\\ \Rightarrow x=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\ b.Dungdịchthuđược:\\ FeSO_4:0,3\left(mol\right);CuSO_4dư:0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\\ Chấtrắnthuđược:CuO,Fe_2O_3\\ BảotoànnguyêntốCu:n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,3\left(mol\right)\\ BảotoànnguyêntốFe:n_{FeSO_4}=n_{Fe_2O_3}.2\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ x=m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=0,3.80+0,15.160=48\left(g\right)\)
- \(NTK_A=2,5.16=40\left(đvC\right)\)
=> A là Canxi (Ca)
- \(NTK_B=\dfrac{40}{2}=20\left(đvC\right)\)
=> B là Neon (Ne)
- \(NTK_C=20+8=28\left(đvC\right)\)
=> C là Silic (Si)
- \(NTK_D=28-1=27\left(đvC\right)\)
=> D là Nhôm (Al)
A là nguyên tử Canxi (Ca)
B là nguyên tử Neon (Ne)
C là nguyên tử Cacbon (C)
D là nguyên tử Bo (B)
a) \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
c) \(2K+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2\)
e) \(2FeCl_3+Cu\rightarrow2FeCl_2+CuCl_2\)
`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 \uparrow`
`0,2` `0,2` `0,2` `(mol)`
`n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`
`n_[H_2 SO_4]=0,4.1=0,4(mol)`
Có: `[0,2]/1 < [0,4]/1 ->H_2 SO_4` dư
`=>m_[FeSO_4]=0,2.152=30,4(g)`
\(n_{Fe}=0,2 \left(mol\right), n_{H_2SO_4}=0,4 \left(mol\right)\)
pthh: \(2Fe+6H_2SO_4đ\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
.......... \(\dfrac{2}{15}\leftarrow0,4\) ............ \(\rightarrow\dfrac{1}{15}\)
(Fe dư \(\dfrac{1}{15}\) mol)
\(\Rightarrow Fe+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3FeSO_4\)
.... \(\dfrac{1}{15}\rightarrow\dfrac{1}{15}\) ............ \(\rightarrow\dfrac{3}{15}\)
\(m_{\text{muối}}=\dfrac{3}{15}\cdot152=30,4\) (gam)