\(Pt: Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\)

\(a.n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pt: \(nH_2 = nFe = 0,2 mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(b.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2.127=25.4g\)

\(c.n_{HCl}=2nFe=0,4mol\)

\(C_MHCl=\dfrac{0,4}{0,1}=4M\)

Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH.

Lọc lấy chất rắn không tan thu được sắt

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Dùng nam châm =))

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,3.0,15=0,045\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{0,045}{2}=0,0225\left(mol\right)\\ a,m_{Zn}=0,0225.65=1,4625\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=22,4.0,0225=0,504\left(l\right)\\ c,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,045}{2}\Rightarrow Zndư\\ \Rightarrow n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,045}{2}=0,0225\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,0225.136=3,06\left(g\right)\)

\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,1mol\\ C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\ b)m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1g\)

a) Tác dụng với dd Axit và dd kiềm : Al

\(2Al+2NaOH+2H_2O-->2NaAlO_2+3H_2\)

\(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)

b) Tác dụng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường : Na

\(2Na+2H_2O-->2NaOH+H_2\)

c) Không tác dụng với dd HCl và H₂SO₄ loãng : Cu 

d) Đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối đồng : Fe , Al , Mg

\(Fe+CuSO_4-->FeSO_4+Cu\)

\(2Al+3CuSO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

\(\)\(Mg+CuSO_4-->MgSO_4+Cu\)

       Chỗ nào ko hiểu hỏi lại mik nhé. Cảm ơn bạn 

a, A₂: O₂ 

⇒ A₁ = 158 (g/mol) → A₁ là KMnO₄

⇒ A₄ = 12 (g/mol) → A₄ là C

A₃: H₂O

⇒ A₅ = 56 (g/mol) → A₅ là Fe.

b, Vai trò của:

- H₂O: Do Fe pư với O₂ tạo hạt chất rắn nóng chảy nhiệt độ cao (Fe₃O₄), khi rơi xuống bình thủy tinh có thể làm nứt bình → dùng H₂O để ngăn cách Fe₃O₄ rơi xuống với đáy bình thủy tinh.

- C: Pư giữa Fe và O₂ cần nhiệt độ cao → C cháy trước tạo nhiệt độ cho pư xảy ra.