\(n_{Br_2}=0,5mol\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,5mol\)

\(V_{C_2H_4}=0,5.22,4=11,2l\)

\(V_{CH_4}=44,8-11,2=33,6l\)

- Oxit bazo:

+, Li₂O : Liti oxit

+, Na₂O : Natri oxit

+, MgO: Magie oxit

+, Al₂O₃ : Nhôm oxit

- Oxit axit:

+, CO: cacbon monooxit

+, CO₂ : cacbon đioxit

+, NO: nitơ monooxit

+, N₂O₅ : đinitơ pentaoxit

+, N₂O₃ : đinitơ trioxit

a. PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Ban đầu:   0,1             0,2                                   mol

Trong pứng:  0,1       0,1               0,1             0,1     mol

Sau pứng:      0         0,1               01,             0,1     mol

b. \(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(100ml=0,1l\)

\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=2.0,1=0,2mol\)

\(\rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol\)

\(\rightarrow V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

c. \(V_{sau}=V_{H_2SO_4}=0,1l\)

\(\rightarrow C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\frac{n}{V_{sau}}=\frac{0,1}{0,1}=1M\)

Theo phương trình \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1mol\)

\(\rightarrow C_{M_{ZnSO_4}}=\frac{n}{V_{sau}}=\frac{0,1}{0,1}=1M\)

(-C₆H₁₀O₅-)_n^{\(+nH_2O\overset{t^0}{\rightarrow}nC_6H_{12}O_6\)}

C₆H₁₂O₆\(\overset{t^0}{\rightarrow}2C_2H_5OH+2CO_2\)

\(\rightarrow\)(-C₆H₁₀O₅-)_n^{\(\overset{t^0}{\rightarrow}2nC_2H_5OH+2nCO_2\)}

-Cứ 162n gam tinh bột tạo ra 92n gam rượu etylic

Vậy 10⁶ gam tinh bột tạo ra x gam rượu etylic

x=\(\dfrac{10^6.92}{162}gam\)

Vì gạo có 80% tinh bột và hiệu suất quá trình là 60% nên:

\(V_{C_2H_5OH}=\dfrac{10^6\dfrac{92}{162}}{0,8}.\dfrac{80}{100}.\dfrac{60}{100}\approx0,34.10^6ml=0,34m^3\)

,34 m3 nha

HT

@@@@@@@@@@@@@@@@@@@

Natri hidroxit hay còn gọi là xút hoặc xút ăn da, có dạng tinh thể màu trắng, hút ẩm mạnh. Tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt tạo thành dung dịch kiềm (bazơ) mạnh, không màu. NaOH rắn mất ổn định khi tiếp xúc với các chất không tương thích, hơi nước, không khí

Natri hiđroxit (còn được  gọi là *xút* hay *xút ăn da* là chất rắn ko màu,hút ẩm mạnh và tan trong nước. Khi nước tan,NaOH tỏa nhiều nhiệt

a) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Theo pt nHCl = nAgCl = 0,1 mol

b) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

Theo pt: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 g ( mình viết ko được rõ )

a.

m_AgNO3 = (200.8,5%)/100 =17g

n_AgNO3  = 17/170= 0,1 mol

để kết tủa hoàn toàn thì n_AgNO3=n_HCl = 0,1 mol

C_HCl=0,1/0,15=2/3 (M)

b.

HCl + NaHCO₃   =====> NaCl + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 0,1 mol=n_HCl    (theo pt)

m_HCl =3,65 g

%C_HCl = (3,65/50) .100% =7,3%

PTHH:  \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

nCO2=3,36:22,4=0,15(mol)

n Ca(OH)2=7,4:74=0,1(mol)

Ta có: 0,15>0,1

=>Ca(OH)2 hết.tính theo Ca(OH)2

mCaCO3=0,1x100=10(g0

thanks anh

Tham khảo:

Đặc điểm của nhôm là có cấu trúc mạng lập phương tâm diện. Ngoài ra, khi nhắc tới tính chất của nhôm, và cụ thể là tính chất vật lý, ta không thể không nhắc tới tính dẫn điện của nhôm hay dẫn nhiệt tốt của hợp chất này. Nhôm nóng chảy ở nhiệt độ 660oC.

Bằng mắt thường, ta có thể thấy nhôm có màu trắng bạc, cứng, bền và dai. Người ta có thể dễ dàng kéo sợi hay dát mỏng nhôm. Khối lượng riêng của nhôm là 2,7 g/cm3.

Là kim loại nhẹ ,màu trắng bạc, nóng chảy ở nhiệt độ không cao lắm. Rất dẻo, có thể dát được lá nhôm mõng 0,01 mm dùng để gói thực phẩm. Có cấu tạo mạng lập phương tâm diện ,có mật độ electron tự do tượng đối lớn. Do vậy nhôm có khả năng dẩn điện và nhiệt tốt. 

chúc bạn học tốt^^

Tính chất vật lí của Sắt

– Màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt và dẫn điện kém đồng và nhôm. – Sắt có tính nhiễm từ nhưng ở nhiệt độ cao (8000C) sắt mất từ tính. ...

– Sắt là kim loại nặng, khối lượng riêng D = 7,86g/cm3.

HT