Câu 4:

\(\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95.100\%}{79,3}=35,94\%,\%m_{FeCl_2}=100\%-35,94\%=64,06\%,\)

2) \(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27.100\%}{16,2}=33,33\%\\ \%m_{Ag}=100\%-33,33=66,67\%\)

3) \(n_{HCl}=0,5.0,5=0,25;n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{HCl}=\dfrac{0,25.36,5.100\%}{0,25.36,5+0,1.98}=48,22\%\\ \%m_{H_2SO_4}=100\%-48,22\%=51,78\%\)

4)

\(n_{NaCl}=0,2.0,8=0,16\left(mol\right),n_{NaNO_3}=0,5.0,8=0,4\left(mol\right)\Rightarrow\%m_{NaCl}=\dfrac{0,16.58,5.100\%}{0,16.58,5+0,4.85}=21,59\%\Rightarrow\%m_{NaNO_3}=100\%-21,59\%=78,41\%\)

1)

\(\%_{Cu}=\dfrac{64.100\%}{64+96}=40\%,\%_S=\dfrac{32.100\%}{64+96}=20\%,\%_O=100\%-40\%-20\%=40\%\)

2)

\(\%_H=\dfrac{3.100\%}{3+31+16.4}=3,06\%,\%_P=\dfrac{31.100\%}{3+31+16.4}=31,63\%\\ \%_O=100\%-3,06\%-31,63\%=65,31\%\)

3)

\(\%_{Ca}=\dfrac{40.100\%}{100}=40\%,\%_C=\dfrac{12.100\%}{100}=12\%,\%_O=\dfrac{16.100\%}{100}=16\%\text{_}\)

4)

\(\%_K=\dfrac{39.100\%}{39.2+32+16.4}=22,41\%,\%_S=\dfrac{32.100\%}{39.2+32+16.4}=18,39\%\\ \%_O=100\%-22,41\%-18,39\%=59,2\%\)

Câu 3:

Gọi Công thức hóa học của X là: \(Cu_xS_yO_z\)

Ta có:;

\(x:y:z=\dfrac{40}{64}:\dfrac{20}{32}:\dfrac{40}{16}=0,625:0,625:2,5=1:1:4\)

=> CTHC: \(CuSO_4\)

gõ lại đề cho rõ ràng đi bạn đọc chả hiểu gì:^

12.B

13.C

14.C

15.D

16.A

17.A

18.B

a, Lã kẽm có một lớp Sắt màu xám bao phủ bên ngoài.

PTHH:

\(Zn+FeCl_2\rightarrow ZnCl_2+Fe\)

0,03     0,03       0,03          0,03

Gọi nZn = nFe = a(mol)

0,27g = 65a - 56a 

=> a = 0,03(mol)

b, \(m_{Zn\left(pư\right)}=0,03.65=1,95\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(sra\right)}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

c, \(m_{FeCl_2}=0,03.127=3,81\left(g\right)\)

\(m_{dd}=1,95+200=201,95\left(g\right)\)

\(C\%FeCl_2=\dfrac{3,81}{201,95}.100\%=1,89\left(\%\right)\)

a) Khối lượng HCl tham gia PƯ là:
mct= mdd.\(\dfrac{C\%}{100\%}\)= 250. \(\dfrac{7,3\%}{100\%}\)= 18,25 (g)
Số mol HCl tham gia PƯ là:
n=m:M= 18,25 : 36,5 = 0,5 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ 
số mol Mg tham gia PƯ là
0,5 . 1 : 2 = 0,25 (mol)
Khối lượng Mg tham gia PƯ là
m= n.M = 0,25 . 24 = 6 (g)

b) Số mol MgCl₂ là:
0,5 . 1 :  2 = 0,25 (mol)
Khối lượng MgCl₂ thu được là
m = n.M = 0,25 . 95 = 23,75 (g)
C% MgCl₂ trong dd là
23,75 : (250 + 6) . 100%  \(\approx\) 9,3%

 

a. 

C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\) ⇒ \(m_{ct}\) = 250 . \(\dfrac{7,3}{100}\) = 18,25 gam

⇒\(n_{HCl}\) = 0,5 mol

PTHH: Mg + 2HCl →MgCl₂ + H₂

_{⇒\(n_{Mg}\)} = 0,25 mol

⇒\(m_{Mg}\)= 12 gam

b. C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\) = \(\dfrac{m_{Mg}}{m_{Mg}+m_{HCl}}\) = 4,58%

số mol Cu điều chế được là:
n = m:M = 9,6 : 64 = 0,15 (mol)
PTHH: CuCl₂ + Fe -> FeCl₂ + Cu 
Khối lượng Fe cần dùng là:
m=n.M= 0,15 . 56 = 8,4 (g)
Khối lượng CuCl₂ cần dùng là:
m=n.M= 0,15 . 135 = 20,25 (g)
nồng độ % CuCl₂ trong dd là:
20,25 : 200 . 100% = 10,125 (%)

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{8,32}{64}=0,13\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,81725}{24,79}=0,275\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}+\dfrac{1}{2}n_{Cu}\) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,315\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=0,315.56=17,64\left(g\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,105\left(mol\right)\\n_{CuO}=n_{Cu}=0,13\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,105}{0,105+0,13}.100\%\approx44,7\%\\\%n_{CuO}\approx55,3\%\end{matrix}\right.\)

\(\overline{M_{hh}}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}+n_{CuO}}{n_{Fe_3O_4}+n_{CuO}}=\dfrac{0,105.232+0,13.80}{0,105+0,13}=147,91\left(g/mol\right)\)

Gọi x, y là số mol của Mg và Cu.

Theo đề có: \(\dfrac{24x}{64y}=\dfrac{3}{4}\Leftrightarrow x-2y=0\left(1\right)\) 

Lại có: \(24x+64y=11\left(2\right)\)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{11}{56}\\y=\dfrac{11}{112}\end{matrix}\right.\)

BTNT: 

\(n_{MgO}=n_{Mg}=\dfrac{11}{56},n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{11}{112}\)

\(\Rightarrow m_{sp}=m_{MgO}+m_{CuO}=\dfrac{11}{56}.40+\dfrac{11}{112}.80=15,7\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}\left(x+y\right)=\dfrac{1}{2}\left(\dfrac{11}{56}+\dfrac{11}{112}\right)=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}+\dfrac{3}{4}n_{Al}\)

⇒ n_Cu = 0,1 (mol) 

⇒ m = 0,1.64 = 6,4 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{6,4+5,4}.100\%\approx54,2\%\\\%m_{Al}\approx45,8\%\end{matrix}\right.\)