Cho 12,9 g hỗn hợp Fe, Mg, Zn phản ứng với 400 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch C và khí hydrogen
a) chứng tỏ rằng dung dịch C còn dư acid
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A. Biết số mol Mg trong A gấp 3 lần số mol Fe và tổng thể tích khi hydrogen sinh ra là 7,437 lít (đkc)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a, Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Zn.
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{21}{65}\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{21}{65}}{1}>\dfrac{0,6}{2}\), ta được KL dư, mà nhh min → A không tan hết.
b, Sửa đề: Cu → CuO
\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,3}{1}\), ta được CuO dư.
Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ m rắn = mCu + mCuO = 0,3.64 + 0,2.80 = 35,2 (g)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
x 2x x x
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
y 2y y y
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
z 2z z z
\(ZnCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Zn\left(OH\right)_2\downarrow\)
x 2x 2x x
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
y 2y y 2y
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
z 2z z 2z
\(Zn\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)ZnO+H_2O\)
x x x
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+4H_2O\)
y 0,5y y
\(Mg\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)MgO+H_2O\)
z z z
Ta có Hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y+z=0,5\\65x+56y+24z=20,9\\81x+80y+40z=22\end{matrix}\right.\)
Bạn check lại đề có sai ở đâu k nha chứ bậm nghiệm k ra.
Ta có: 65nZn + 56nFe + 24nMg = 20,9 (1)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}+n_{Mg}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\left(2\right)\)
PT: \(ZnCl_2+2NaOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+2NaCl\)
\(Zn\left(OH\right)_2+2NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+2H_2O\)
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}\\n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{ran}=m_{Fe_2O_3}+m_{MgO}=160.\dfrac{1}{2}n_{Fe}+40n_{Mg}=22\left(g\right)\left(3\right)\)
Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
Do MgO, CuO, Fe2O3 có tỉ lệ mol = nhau, 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2 .
=> nMgO = nCuO= nFe2O3 = 0,05(mol)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
0,05 0,1
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
0,05 0,1
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
0,05 0,3
\(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{1}=0,5\left(l\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{C_2H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+H_2O\)
0,3 0,75 0,6 0,3
\(b,V_{O_2}=0,75.24,79=18,5925\left(l\right)\)
\(c,m_{CO_2}=0,6.44=26,4\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a:
\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
0,2 0,6 0,2 0,3
\(m_{AlCl_3}=0,2\left(27+35,5\cdot3\right)=26,7\left(g\right)\)
b: \(100ml=0,1\left(lít\right)\)
\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0.6}{1}=0,6\left(\dfrac{mol}{lít}\right)\)
c: \(n_{H_2}=3\cdot\dfrac{0.2}{2}=0,3\left(mol\right)\)
=>\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(lít\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{AgNO_3}=2.0,16=0,32\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)
0,125 0,25 0,125 0,25
Số mol Cu phản ứng :
\(n_{Cu\left(pư\right)}=\dfrac{51-32}{2.108-64}=0,125\left(mol\right)\)
a,\(C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,125}{2}=\dfrac{1}{16}\left(M\right)\)
\(C_{M\left(AgNO_3dư\right)}=\dfrac{0,32-0,25}{2}=\dfrac{7}{200}\left(M\right)\)
Câu b để mình suy nghĩ sau:)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a, BaO, CO2, N2O5, Na2O, P2O5
\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)
\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)
\(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
b, BaO, Na2O, ZnO, CuO, Fe2O3
\(BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2O\)
\(Na_2O+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
c, CO2, N2O5, P2O5
\(CO_2+K_2O\rightarrow K_2CO_3\)
\(N_2O_5+K_2O\rightarrow2KNO_3\)
\(3K_2O+P_2O_5\rightarrow2K_3PO_4\)
d, CO2, N2O5, P2O5
\(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)
\(N_2O_5+2KOH\rightarrow2KNO_3+H_2O\)
\(P_2O_5+6KOH\rightarrow2K_3PO_4+3H_2O\)
e, BaO, Na2O, ZnO,CuO
\(BaO+CO_2\rightarrow BaCO_3\)
\(Na_2O+CO_2\rightarrow Na_2CO_3\)
\(ZnO+CO_2\rightarrow ZnCO_3\)
\(CuO+CO_2\rightarrow CuCO_3\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a.
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo đề có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=4,68\\x+y=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
\(m_{CaCO_3}=0,03.100=3\left(g\right),m_{MgCO_3}=0,02.84=1,68\left(g\right)\)
b.
\(CM_{HCl}=\dfrac{2\left(x+y\right)}{0,25}=0,4\left(M\right)\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH:
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)
x 2x x x x
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\)
y 2y y y y
Có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=4,68\\x+y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow x=0,03;y=0,02\)
\(a,m_{CaCO_3}=0,03.100=3\left(g\right)\)
\(m_{MgCO_3}=4,68-3=1,68\left(g\right)\)
b, \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,25}=\dfrac{2}{5}\left(M\right)\)
\(C_{M\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{0,03}{0,25}=\dfrac{3}{25}\left(M\right)\)
\(C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,02}{0,25}=\dfrac{2}{25}\left(M\right)\)
a, nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,4.1 + 2.0,4.2 = 2 (mol)
Giả sử hh chỉ gồm Mg.
\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{12,9}{24}=0,5375\left(mol\right)\)
Xét: \(Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\)
có \(\dfrac{0,5375}{1}< \dfrac{2}{2}\) ta được H+ dư, mà nhh max → dd C còn acid dư.
b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=3x\left(mol\right)\\n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 3x.24 + 56x + 65y = 21,9 (1)
Có: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}+n_{Zn}=3x+x+y=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{12,9}.100\%\approx27,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{12,9}.100\%\approx21,7\%\\\%m_{Zn}\approx50,4\%\end{matrix}\right.\)