Tính hằng số cân bằng của 2 phản ứng sau ở nhiệt độ 298K:
a) 1/2N2 + 3/2H2 = NH3 biết deltaGo = -16,6 kJ/mol.
b) 3/2N2 + 1/2H2 = N3H biết deltaGo = 328 kJ/mol.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Áp dụng công thức:
ln(KT2/KT1) = -\(\triangle\)H/R[1/T2 - 1/T1]
Như vậy: deltaH = RT1T2.ln(KT2/KT1)/(T2-T1)
Bài này bạn Toàn làm hơi dài mà chưa được chặt chẽ.
Bạn Toàn chứng minh cho Thầy công thức \(\Delta S_{800}\) = \(\Delta S_{298}\) + \(\int\Delta C_p\frac{dT}{T}\)
Chỉ khi nào chứng minh được CT đó mới được sử dụng.
deltaG0 =- RTlnkp
Thầy ơi cho em hỏi chút ạ, khi nào sử dụng R=8.314 và khi nào dùng R= 0.082 ạ