K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

12 tháng 7 2020

Khối lượng KClO3 tại 200C : \(\frac{600.6,5}{100}=39\left(g\right)\)

=> Khối lượng dung môi : \(600-39=561\left(g\right)\)

Ở 200C cứ 561g H2O hoà tan được 39g KClO3

=> Ở 200C 100g H2O hoà tan được 3,95 g KClO3

Khối lượng nước bay hơi là : \(600-413=187\left(g\right)\)

=> Khối lượng nước còn lại : \(561-187=374\left(g\right)\)

Ở 200C 100g H2O hoà tan được 3,95 g KClO3

=> Ở 200C 374 g H2O hoà tan được 26 g KClO3

=> Khối lượng chất rắn kết tinh : \(39-26=13\left(g\right)\)

10 tháng 2 2021

Ở 200C 100g H2O hoà tan được 3,95 g KClO3

=> Ở 200C 374 g H2O hoà tan được 26 g KClO3

sao cái chỗ  374g H2o lại hòa đc những 26g KClO3 hả bạn

 

 

13 tháng 3 2019
Có 600g dd KClO3 bão hòa ở 20 độ C, nồng độ 6,5% , cho bay hơi nước sau đó giữ hỗn hợp ở 20 độ C, ta đc 1 hh có kluog 413g. Tính klượng chất rắn kết tinh? Tính số g nước và số g KClO3 trong dd ?

Khối lượng Kali clorat (KClO3) tại 20 độ C = (600 x 6,5) / 100 = 39g
Như vậy, khối lượng dung môi = 600 - 39 = 561g

Cứ 561g nước hòa tan tối đa 39g KClO3, vậy 100g nước hòa tan được tối đa: 39*100/561 = 6,95g KClO3.

Nước bị bay hơi, nhưng KClO3 được giữ lại, do vậy khối lượng H20 đã bay hơi = 600 - 413 = 187g
Vậy, khối lượng nước còn lại = 561 - 187 = 374g

100g nước hòa tan 6,95g KClO3, vậy 374g H2O hòa tan được 26g KClO3 (quy tắc tăng suất)

Do đó, khối lượng chất rắn kết tinh = 39 - 26 = 13g!

7 tháng 8 2023

m kclo3 còn lại trg dd là bn ah ?

1 tháng 11 2020

Phần b ở đâu vậy bạn

 

12 tháng 7 2020

Khối lượng KClO3 tại 200C : \(\frac{600.6,5}{100}=39\left(g\right)\)

=> Khối lượng dung môi : \(600-39=561\left(g\right)\)

Ở 200C cứ 561g H2O hoà tan được 39g KClO3

=> Ở 200C 100g H2O hoà tan được 3,95 g KClO3

Khối lượng nước bay hơi là : \(600-413=187\left(g\right)\)

=> Khối lượng nước còn lại : \(561-187=374\left(g\right)\)

Ở 200C 100g H2O hoà tan được 3,95 g KClO3

=> Ở 200C 374 g H2O hoà tan được 26 g KClO3

=> Khối lượng chất rắn kết tinh : \(39-26=13\left(g\right)\)

24 tháng 8 2016
 a/ nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa ở 20 độ C là 5,66%=> 600g dd KAl(SO4)2 chứa 600*5,66%=33,96g KAl(SO4)2 và 600-33,96g=566,04g H2O 
độ tan = (33,96*100)/566,04=5,9996 
b/ mH2O còn lại = 566,04-200=366,04g 
nKAl(SO4)2=33,96/258 (mol) 
nH2O=336,04/18(mol) 
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O 
33,96/258--------336,04/18 
=> H2O dư 
=>nKAl(SO4)2.12H2O=nKAl(SO4)2=33,96/25... 
=>mKAl(SO4)2.12H2O=33,96/258*474=62,39...
  
25 tháng 7 2018

Giải sai rồi chú ơi . Sai chét bét luôn . Đờ phắc giải hư cấu vơ lờ .

 

 

30 tháng 9 2016

Theo đề :  SNa2CO3(20o)= 21,5 gam, ta có:

m Na2CO3 = 243 x (21,5/121,5) = 43 gam; mH2O= 243 - 43 = 200 gam

Ở 90oC, SNa2CO3= 43,9 gam, ta có:

Cứ 100 gam nc hòa tan đc 43,9 gam Na2CO3

Vậy 200 gam ns___________   > 87,8 gam Na2CO3

Để dd bão hòa ở 90o thì phải thêm 1 lượng K2CO3 là:

 mK2CO3( cần thêm)= 87,8 - 43 = 44,8 gam

25 tháng 8 2016

/ nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa ở 20 độ C là 5,66%=> 600g dd KAl(SO4)2 chứa 600*5,66%=33,96g KAl(SO4)2 và 600-33,96g=566,04g H2O 
độ tan = (33,96*100)/566,04=5,9996 
b/ mH2O còn lại = 566,04-200=366,04g 
nKAl(SO4)2=33,96/258 (mol) 
nH2O=336,04/18(mol) 
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O 
33,96/258--------336,04/18 
=> H2O dư 
=>nKAl(SO4)2.12H2O=nKAl(SO4)2=33,96/25... 
=>mKAl(SO4)2.12H2O=33,96/258*474=62,39...

25 tháng 8 2016

cái này là m gam chớ đâu phải 600 gam đâu bạn

14 tháng 4 2021

undefined