Bài 7: Hoà tan hết 12,86 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn trong 500ml dung dịch HCl được dung dịch A có chứa 28,48 gam muối khan.
a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng, biết phản ứng xảy ra vừa đủ
c. Tính nồng độ chất tan có trong dung dịch A.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right);n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(Tacó:\left\{{}\begin{matrix}127x+136y=10,43\\2x+2y=0,5.0,4=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\\y=-0,25\end{matrix}\right.\)
Xem lại đề !
em có thể tiếp tục sân chơi được không? Cố lên ~~~ anh đi làm cv đây
a)
n Fe = a(mol) ; n Zn = b(mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a.........2a...........a...................(mol)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b.........2b.............b.........................(mol)
n HCl = 2a + 2b = 0,5.0,4 = 0,2(mol)
m muối = 127a + 136b = 10,52(gam)
=> a = 0,342 ; b = -0,243 < 0
=> Sai đề
a, Ta có: 27nAl + 56nFe = 22 (1)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)
b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2\left(M\right)\)
Fe + 2 HCl -> FeCl2+ H2
x____2x____x_____x(mol)
Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2
y____2y____y______y(mol)
Ta có: nHCl(tổng)= 0,2 (mol)
<=> 2x+2y=0,2 (1)
Mặt khác: m(muối)= 10,52(g)
<=> 127x+ 136y=10,52 (2)
Từ (1), (2) ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=0,2\\127x+136y=10,52\end{matrix}\right.\)
Bấm ra có nghiệm âm??
Fe + 2 HCl -> FeCl2+ H2
x____2x____x_____x(mol)
Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2
y____2y____y______y(mol)
Ta có: nHCl(tổng)= 0,2 (mol)
<=> 2x+2y=0,2 (1)
Mặt khác: m(muối)= 10,52(g)
<=> 127x+ 136y=10,52 (2)
Từ (1), (2) ta có hpt: {2x+2y=0,2127x+136y=10,52{2x+2y=0,2127x+136y=10,52
Bấm ra có nghiệm âm??
Đọc tiếp
a,Fe + 2HCl → FeCl + H2 (1)
FeO + 2HCl → FeCl + H2O (2)
nH2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)
Theo (1) nH2 = nFe = 0,15 ( mol)
mFe = 0,15 x 56 = 8.4 (g)
m FeO = 12 - 8,4 = 3,6 (g)
a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)
theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)
Pt : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2\(|\)
1 2 1 1
a 0,32 0,16
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)
1 2 1 1
a 0,12 0,06
a) Gọi a là số mol của Fe
b là số mol của Zn
Theo đề ta có : mFe + mZn = 12,86 (g)
⇒ nFe . MFe + nZn . MZn = 12,86 g
⇒ 56a + 65b = 12,86g (1)
Theo phương trình : 127a + 136b = 28,48g (2)
Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :
56a + 65b = 12,86
127a + 136b = 28,48
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,16\\b=0,06\end{matrix}\right.\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe . MFe
= 0,16 . 56
= 8,96 (g)
Khối lượng của kẽm
mZn = nZn . MZn
= 0,06 . 65
= 3,9 (g)
0/0Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8,96.100}{12,86}=69,67\)0/0
0/0Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,9.100}{12,86}=30,33\)0/0
b) Số mol tổng của dung dịch axit clohidric
nHCl = 0,32 + 0,12
= 0,44 (mol)
500ml = 0,5l
Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng
CMHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,44}{0,5}=0,88\left(M\right)\)
c) Số mol của sắt (II) clorua
nFeCl2 = \(\dfrac{0,32.1}{2}=0,16\left(mol\right)\)
Nồng độ mol của sắt (II) clorua
CMFeCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,16}{0,5}=0,32\left(M\right)\)
Số mol của kẽm clorua
nZnCl2 = \(\dfrac{0,12.1}{2}=0,06\left(mol\right)\)
Nồng độ mol của kẽm clorua
CMZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
cảm ơn