Đốt cháy 2,8 lít Hiđro sinh ra nước a
a, Tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lượng oxi cần dùng
b, Tính khối lượng nước thu được
Các bạn giúp mình với 🤗
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
PTHH: \(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2H_2O\)
0,125 → 0,0625 → 0,125
a) \(V_{O_2}=0,0625\cdot22,4=1,4\left(l\right)\)
b) \(m_{H_2O}=0,125\cdot18=2,25\left(g\right)\)
nH2=\(\frac{2,8}{22,4}=0,125\)(mol)
Ta có PTHH:
2H2 + O2 -> 2H2O
0,125 mol 0,0625 mol 0,125 mol
VO2 = 0,0625 x 22,4 = 1,4 (lít)
mH2O = 0,125 x 18=2,25(gam)
Sửa.bài trước thiếu nên bài này hoàn chỉnh hơn.
a) Số mol của H2 là:
nH2= \(\frac{V_{H2}}{22,4}=\frac{2,8}{22,4}=0,125\)(mol)
Ta có PTHH:
2H2 + O2 --> 2H2O
Theo phương trình: 2 1 2
Theo đề: 0,125 ? ?
Theo PTHH ta có:
\(\frac{n_{O2}}{n_{H2}}=\frac{1}{2}\)
=> nO2=\(\frac{1.n_{H2}}{2}=\frac{1.0,125}{2}=0,0625\)(mol)
Thể tích của Oxi cần dùng (đktc):
VO2= nO2 . 22,4 = 0,0625 . 22,4= 1,4( l )
Khối lượng Oxi cần dùng :
mO2= nO2 . MO2 = 0,0625 . 32 = 2 (g)
b) Số mol của nứơc thu được:
\(\frac{n_{H2O}}{n_{H2}}=\frac{2}{2}=1\)
=> nH2O= nH2=0,125 (mol)
mH2O=nH2O.MH2O=0,125.18=2,25 (g)
*Đúng thì tíck cho mình nha*
Ta có: \(n_{C_2H_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
a, \(n_{O_2}=3n_{C_2H_4}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=168\left(l\right)\)
b, \(n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=1.44=44\left(g\right)\)
\(a) 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{H_2O} = \dfrac{1,8}{18} = 0,1(mol)\\ n_{H_2} = n_{H_2O} = 0,1 \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 1,12(lít)\\ b) n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{112}{22,4} = 5(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 5.18 = 90(gam)\)
a)
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$
b) Theo PTHH : $V_{O_2} = 2V_{CH_4} = 11,2(lít)$
$n_{CH_4} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_2O} = 2n_{CH_4} = 0,5(mol)$
$m_{H_2O} = 0,5.18 = 9(gam)$
2H2+O2-to>2H2O
0,25---0,125-----0,25
n H2=0,25 mol
=>m H2O=0,25.18=4,5g
=>Vkk=0,125.22,4.5=14l
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ Mol:0,25\rightarrow0,125\rightarrow0,25\\ V_{kk}=0,125.5.22,4=14\left(l\right)\\ m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)
a,PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
b, Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)
Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
a) nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)
PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4
Mol: 0,3 ---> 0,2 ---> 0,1
mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (g)
b) VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Vkk = 4,48 . 5 = 22,4 (l)
c) H = 100% - 20% = 80%
nO2 (LT) = 0,2 : 80% = 0,25 (mol)
PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2
nKMnO4 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)
mKMnO4 = 0,5 . 158 = 79 (g)
Thục Trinh
a) \(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
PTHH: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{O_2}=2:1\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=n_{H_2}.\dfrac{1}{2}=0,125.\dfrac{1}{2}=0,0625\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,0625.22,4=1,4\left(l\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,0625.32=2\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{H_2O}=2:2=1\)
\(\Rightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,125.18=2,25\left(g\right)\)