6/ Cho 13,8 g kalicacbonat phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch axit clohidric HCla. Tính thể tích khí sinh ra ( đktc) b. Tính khối lượng axit cần dùng c. Tính nồng độ phần trăm của...

HA

Hoàng Anh Thắng

26 tháng 10 2021

6/ Cho 13,8 g kalicacbonat phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch axit clohidric HCla. Tính thể tích khí sinh ra ( đktc) b. Tính khối lượng axit cần dùng c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit cần dùng d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

N

nthv_.

26 tháng 10 2021

Kalicacbonat mà CaCo₃ đâu ra vậy????

Đúng(0)

NT

nguyễn thị hương giang

26 tháng 10 2021

undefined

Đúng(1)

HA

Hoàng Anh Thắng

26 tháng 10 2021

5/ Cho 20,4 gam nhôm oxit phản ứng vừa đủ với 200 g dung dịch HCla. Tính thể tích khí sinh ra ( đktc)b. Tính khối lượng axit cần dùngc. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCld. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứnge. Nếu trung hòa lượng HCl trên bằng 100 g dung dịch NaOH 20 %, thì dung dịch sau phản ứng làm đổi màu quỳ tím như thế nào ? ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

CN

Cao ngocduy Cao

26 tháng 10 2021

Đúng(3)

HA

Hoàng Anh Thắng

26 tháng 10 2021

ủa bạn ơi câu d và e đâu ạ

Đúng(0)

HA

Hoàng Anh Thắng

26 tháng 10 2021

4/ Cho 22,4 g săt phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl

a. Tính thể tích khí sinh ra ( đktc)

b. Tính khối lượng axit cần dùng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

26 tháng 10 2021

undefined

Đúng(3)

NT

Nhung Trịnh

10 tháng 9 2021

Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric 7,3%. a. Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc). b. Tính khối lượng dung dịch axit clohidric đã dùng. c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được. d. Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric ban đầu biết D = 1, 05g / m * l .

#Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 9 2021

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=4,8+200-0,2.2=204,4\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{204,4}.100\approx9,295\%\\ d.V_{ddHCl}=\dfrac{200}{1,05}=\dfrac{4000}{21}\left(ml\right)=\dfrac{4}{21}\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{\dfrac{4}{21}}=2,1\left(M\right)\)

Đúng(1)

花城•谢怜

9 tháng 5 2022

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn vừa đủ với dung dịch axit sunfuric 20 %a. Tính thể tích khí hidro sinh ra ( đktc ) b.Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric cần dùng c. Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric biết khối lượng riêng của axit là 1,14 g / mlMk cần gấp câu c ạ!!!!! Thanks...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

0,2--->0,2--------->0,2------>0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=86\left(ml\right)=0,086\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,086}=2,33M\)

Đúng(1)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

9 tháng 5 2022

Đúng(1)

HL

Hương Lan Phạm Thị

10 tháng 9 2021

Cho 8,4 g kim loại Fe tác dụng vừa đủ 245g dung dịch H2SO4 a Viết pthh của phản ứng b tính thể tích của khí hiđro thoát ra ở đktc c tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit cần dùng cho phản ứng d tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

10 tháng 9 2021

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,15---0,15-----0,15---0,15 mol

n Fe=8,4\56=0,15 mol

=>VH2=0,15.22,4=3,36l

=>m H2SO4=0,15.98=14,7g

=>C% H2SO4=14,7\245 .100=6%

=>m dd muối=8,4+245-0,15.2=253,1g

=>C% muối =0,15.152\253,1 .100=9%

Đúng(2)

EC

Edogawa Conan

10 tháng 9 2021

trình bày chưa đẹp

Đúng(0)

O

ohcatcam

26 tháng 5 2022

Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

26 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,4 0,8 0,4 0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)

Đúng(4)

TH

Thế hoàng

11 tháng 11 2021

Cho 11.2g mạt sắt tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl A tính thể tích khí h2 sinh ra B tính khối lượng muối thu dc C tính khối lượng axit cần dùng D tính nồng độ phần trăm axit đã dùng

#Hóa học lớp 9

2

MN

Minh Nhân

11 tháng 11 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2......0.4........0.2.............0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

Câu c và câu d không liên quan tới dữ liệu đề bài cho !

Đúng(1)

HP

hưng phúc

11 tháng 11 2021

c, d vẫn tính đc mà

Đúng(0)

QV

Quốc Vinh Nguyễn

12 tháng 5 2022

Cho 13 g kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCL

a) viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích khí thoát ra sau phản ứng ở ĐKTC

c)tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCL đã dùng

(cho: Zn= 65, H=1, CL= 35,5)

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

12 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)

Đúng(3)

NQ

Nguyễn Quang Nghĩa

23 tháng 4 2023

Dùng 6,5 gam kẽm phản ứng với 100g dung dịch axit clohidric nồng độ 14,6%. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc)? c. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc? (Cho biết: Cl=35,5; H= 1; Zn = 65)

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

23 tháng 4 2023

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m_{dd sau pư} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(3)

NQ

Nguyễn Quang Nghĩa

23 tháng 4 2023

Em cảm ơn idol

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP