K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

18 tháng 1 2019

24 tháng 4 2018

25 tháng 5 2021

Coi X gồm : 

Na(a mol) ; Ba(b mol) ; O(c mol) - Về bản chất Na giống Kali nên quy về nguyên Na

=> 23a + 137b + 16c = 6,4(1)

n H+ = 0,1.0,4 + 0,1.0,6 = 0,1(mol)

n OH- dư = 0,2.10^-14/10^-13 = 0,02(mol)

=> n OH(trong 100 ml Y) = 0,1 + 0,02 = 0,12(mol)

=> n OH(trong 200 ml Y) = 0,12.2 = 0,24(mol)

=> a + 2b = 0,24(2)

Cô cạn Z, thu được : 

Na : 0,5a(mol)

Ba : 0,5b(mol)

Cl- : 0,04(mol)

NO3- : 0,06(mol)

OH- : 0,02(mol)

=> 0,5a.23 + 0.5b.137 + 0,04.35,5 + 0,06.62 + 0,02.17 = 8,04(3)

Từ (1)(2)(3) suy ra c = 0,08(mol) - Số liệu a,b nếu lẻ ngoặc âm đều được chấp nhận.

Bảo e : 

a + 2b = 2n O + 2n H2

<=> 0,24 = 0,08.2 + 2n H2

<=> n H2 = 0,04(mol)

<=> V = 0,04.22,4 = 0,896 lít

12 tháng 2 2018

Chọn đáp án D.

8 tháng 3 2018

Đáp án : D

nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,1 mol

Dung dịch sau có pH = 13 => COH- = 0,1M => nOH- = 0,04 mol

=> nOH (Y) = 0,14 mol = ånKL.(số điện tích)

Lại có : 2nH2 = nOH ( do các kim loại tạo ra) = 0,14 mol với 400 ml Y

=> Với 200 ml dung dịch Y có nOH tạo ra do kim loại = 0,07 mol

=> nOH tạo ra do oxit = 0,07 mol = ånKL(oxit).(số điện tích) = 2nO (bảo toàn điện tích)

=> nO = 0,035 mol

Để tạo 400 ml Y thì nO = 0,035.2 = 0,07 mol

=> m = 12,8g

21 tháng 7 2017

Đáp án A

 

2 tháng 1 2017

Chọn B.

Dung dịch sau có pH = 13 nên sau phản ứng còn dư kiềm: nOH- = 0,1.0,4 = 0,04 mol.

  ⇒ n O H - Y = 0,04+0,2.(0,2+0,2.0,15)=0,14 mol

Quy đi X tương đương với hỗn hợp gồm: Na (x mol), K (y mol), Ba (z mol), O (t mol).

⇒  l6t = 8,75% m.

Theo định luật bảo toàn electron, ta có: x + y + z = 2t +  2 n H 2

⇒ t = (2.0,14 - 2.0,07) : 2 = 0,07 mol  m = 12,8 ≈  13 gam.

4 tháng 12 2018

20 tháng 10 2018

Chọn C