Cho 0,54 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M, biết phản ứng xảy ra hoàn toàn.a) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (đkc). Biết ở điều kiện chuẩn (1 bar, 25°C), 1 mol khí chiếm thể tích 24,79 lít.b)...

0D

02-Dương Mai Anh -9A5

18 tháng 11 2021

Cho 0,54 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M, biết phản ứng xảy ra hoàn toàn.a) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (đkc). Biết ở điều kiện chuẩn (1 bar, 25°C), 1 mol khí chiếm thể tích 24,79 lít.b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

DT

Đặng Thanh Bình

12 tháng 3 2022

Cho 0,54 gam nhôm (aluminium) tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 22,05 gam axit sunfuric (sulfuric acid) loãng. Tính thể tích khí hiđro (hydrogen) thu được ở đkc. Biết ở điều kiện chuẩn (25oC, 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích 24,79...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

12 tháng 3 2022

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,54}{27}=0,02mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,05}{98}=0,225mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,02 < 0,225 ( mol )

0,02 0,03 ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,03.24,79=0,7437l\)

Đúng(3)

TG

Trần Gia Huy

22 tháng 9 2021

Cho 8,36 gam hỗn hợp nhôm và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được 4,4622 lít khí hydrogen ở đkc và m gam chất rắn. Biết ở đkc (25°C, 1 bar) thì 1 mol khí có thể tích là 24,79 lít.a) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.b) Tìm m.c) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.d) Dung dịch sau phản ứng chứa những chất nào? Tính khối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DG

DUALLIVE GAMERS

22 tháng 9 2021

t6 là hạn chót đúng ko ? sát deadline quá mà undefined

Đúng(0)

TG

Trần Gia Huy

22 tháng 9 2021

Cho 8,36 gam hỗn hợp nhôm và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được 4,4622 lít khí hydrogen ở đkc và m gam chất rắn. Biết ở đkc (25°C, 1 bar) thì 1 mol khí có thể tích là 24,79 lít.a) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.b) Tìm m.c) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.d) Dung dịch sau phản ứng chứa những chất nào? Tính khối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

22 tháng 9 2021

undefined

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 9 2021

Hấp thụhoàn toàn \(2,479l\) (đkc) khí \(CO_2\) vào \(200ml\) dung dịch barium hydroxide \([Ba(OH)_2]\) dư. Sau phản ứng thu được dung dịch \(X\) và \(m\) gam chất rắn \(Y\). Biết ở điều kiện chuẩn \((25^0C,1 bar)\), 1 mol khí chiếm thể tích \(24,79l\)\(a,\) Viết phương trình và nêu hiện tượng của phản ứng.\(b,\) Tính \(m\).\(c,\) Trung hòa dung dịch X cần dùng 50 gam dung dịch hydrochloric acid \((HCl)\) \(7,3\%\). Tính nồng độ mol...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

EC

Edogawa Conan

22 tháng 9 2021

a, Hiện tượng: tạo ra kết tủa màu trắng

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O (Ba(OH)₂ là dd X )

Mol: 0,1 0,1 0,1

b, \(m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

c, \(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Mol: 0,05 0,1

\(n_{Ba\left(OH\right)_2banđầu}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddBa\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 9 2021

cảm mưn

Đúng(1)

LV

Lê Vy

2 tháng 10 2021

Cho 4,8 gam kim loại Magnesium Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch Sulfuric acid H2SO4 loãng. Thể tích khí hydrogen thu được ở đkc là: ( Biết đkc là: Nhiệt độ: 25oC Áp suất: 1 bar, 1 mol chất khí chiếm thể tích 24,79 lít ; Mg =24) * A.2,24 lit B.2,479 lit C.4,958 lit D.4,48 lit

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

2 tháng 10 2021

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO4→ MgSO₄ + H₂

Mol: 0,2 0,2

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

⇒ Chọn C

Đúng(0)

U

uyen

25 tháng 4 2022

Cho 3,25 gam kẽm ( zinc) Zn tác dụng hoàn toàn vưới dung dịch hydrochloric acid HCL.a. Viết phương trình hóa hcoj của phản ứng b. Tính khối lượng muối và thể tích khí hydrogen (đkc) thu được. Biết các khí đo ở đkc, 1 mol khí chiếm 24,79 lít.c. Dùng toàn bộ lượng khí hydrogen thu được ở phản ứng trên để khử hoàn toàn iron (II) oxide FeO thì khối lượng kim loại thu được là bao nhiêu ? ( Cho Zn = 65, Fe = 56, 0 = 16, CL = 35,5...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

25 tháng 4 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂+ H₂

0,05-->0,1------>0,05--->0,05

FeO + H₂ --t^o--> Fe + H₂O

0,05------>0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\\m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(4)

NQ

Nguyễn Quang Minh

25 tháng 4 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,05 0,05 0,05
\(m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\)
\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
0,05 0,05 0,05
\(m_{Fe}=0,05.56=2,8g\)

Đúng(3)

U

uyen

25 tháng 4 2022

Cho 3,6 gam magnesium Mg tác dụng hoàn toàn vưới dung dịch hydrochloric acid HCL.a. Viết phương trình hóa học của phản ứng b. Tính khối lượng muối và thể tích hydrogen ( đkc ) thu được. Biết các khí đo ở đkc, 1 mol khí chiếm 24,79 lí.c. Dùng toàn bộ lượng khí hydrogen thu được ở phản ứng trên để khử hoàn toàn copper ( II ) oxide CuO thì khối lượng kim loại thu được là bao nhiêu ? ( Cho Mg = 24, Cu = 64, 0 = 16, CL =35,5...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

25 tháng 4 2022

\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

0,15--------------->0,15---->0,15

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,15------->0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15.24,79=3,7195\left(l\right)\\m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

NQ

Nguyễn Quang Minh

25 tháng 4 2022

\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,15 0,15 0,15
\(m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,3.22,4=3,36\left(L\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
0,3 0,3 0,3
\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

Đúng(1)

T9

Trâm 9/2 STT36 Trần Thị Thùy

11 tháng 9 2021

: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zinc (Zn) bằng dung dịch Sunfuric acid ( H2SO4).

a/ Tính thể tích khí Hydrogen ( H2) sinh ra ở điều kiện 25O, 1bar .(Biết 1 mol khí chiếm thể tích là 24, 79 lít )

b/ Tính khối lượng muối Zinc sulfate (ZnSO4) tạo thành.

( Zn =65, S =32, O =16)

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

11 tháng 9 2021

a/\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

b/ \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

Đúng(2)

AE

@ethtl

12 tháng 12 2023

Bài 3 :Cho 11,2 gam sắt tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu được muối FeSO4 và khí hidro bay lên.

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính thể tích khí hidro sinh ra ở điều kiện chuẩn ?

c) Tính nồng độ mol / lít của dung dịch H2SO4 đã dùng ?

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 12 2023

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\a, PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\ c,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP