Người ta dẫn luồng khí H2 đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung
nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.
a/ Tính số gam Cu sinh ra?
b/ Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?
c/ Để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ n_{H_2}=n_{Cu}=n_{CuO}=0,03\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\\ b,m_{Cu}=0,03.64=1,92\left(g\right)\)
a) PTHH: H2 + CuO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H2O(1)
b) nCuO = \(\frac{4,8}{80}=0,06\left(mol\right)\)
Theo PT(1): nCu = nCuO = 0,06 (mol)
=> mCu = 0,06.64 = 3,84 (g)
c) Theo PT(1): n\(H_2\) = nCu = 0,06 (mol) = n\(H_2\)(2)
=> V\(H_2\) = 0,06.22,4 =1,344 (l)
d) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)(2)
Theo PT(2): nFe = n\(H_2\) = 0,06 (mol)
=> mFe = 0,06.56 = 3,36 (g)
Theo PT(2): nHCl = 2n\(H_2\) = 0,12 (mol)
=> mHCl = 0,12.36,5 = 4,38(g)
\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=1\cdot0,2=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ b,PTHH:CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\\ \Rightarrow n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)
`a)`
PTHH : `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`200ml = 0,2l`
`n_{HCl} = 0,2 . 1 = 0,2` `mol`
`n_{H_2} = 1/2 . n_{HCl} = 0,1` `mol`
`V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24` `l`
`b)`
`CuO + H_2 -> Cu + H_2O`
Ta có : `n_{H_2} = 0,1` `mol`
`-> n_{Cu} = n_{H_2} = 0,1` `mol`
`-> m_{Cu} = 0,1 . 64 = 6,4` `gam`
PTHH : \(CuO+H_2-t^o->Cu+H_2O\)
----------0,03-----0,03------------0,03----0,03 ( mol )
Ta có nCuO= 2,4/80 =0,03
theo PTHH => nH2 =0,03
=> VH2 =0,03.22,4=0,672 lít
b) \(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
nH2 =0,03 mol.Theo PTHH => nAl =0,02 mol
=> mAl =0,02.27=0,54 gam
=
PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O (1)
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)
a, \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,03\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)
b, PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\\ =>n_{Al\left(2\right)}=\dfrac{2.0,03}{3}=0,02\left(mol\right)\\ =>m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)
a) \(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)
\(n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuO\left(pứ\right)}=0,2.80\%=0,16\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=n_{CuO}=0,16\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2O}=0,16.18=2,88\left(g\right)\)
b) \(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow\)Sau phản ứng CuO dư
Chất rắn sau phản ứng là Cu, CuO dư
\(m_{cr}=0,15.64+\left(0,2-0,15\right).80=13,6\left(g\right)\)
c) Gọi x là số mol CuO phản ứng
\(m_{cr}=\left(0,2-x\right).80+64x=13,28\)
=> x=0,17 (mol)
\(H=\dfrac{0,17}{0,2}.100=85\%\)
CuO+H2-to>Cu+H2O
0,06---0,06---0,06---0,06
n CuO=\(\dfrac{4,8}{80}=0,06mol\)
=>m Cu=0,06.64=3,84g
=>VH2=0,06.22,4=1,344l
c)Fe+2HCl->FeCl2+H2
0,06--------------------0,06 mol
=>m Fe=0,06.56=3,36g
nCuO = 4,8/80 = 0,06 (mol)
PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O
Mol: 0,06 ---> 0,06 ---> 0,06
mCu = 0,06.64 =3,84 (g)
VH2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Mol: 0,06 <--- 0,12 <--- 0,06 <--- 0,06
mFe = 0,06 . 56 = 3,36 (g)
mHCl = 0,12 . 36,5 = 4,38 (g)