Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
`a)-PTHH: CaC_2 + 2H_2 O -> Ca(OH)_2 + C_2 H_2 \uparrow`
-Thu khí `C_2 H_2` bằng phương pháp úp bình thu hoặc bằng phương pháp đẩy nước.
`b)PTHH:`
`CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2 O`
`0,03` `0,03` `(mol)`
`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 \downarrow+ H_2 O`
`0,03` `0,03` `(mol)`
`n_[CaCO_3]=3/100=0,03(mol)`
`=>V=0,03.22,4 :94/100=0,71(l)`
C2H2+2Br2->C2H2Br4
0,05-----0,1
n Br2=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol
=>VC2H2=0,05.22,4=1,12l
CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2
0,05------------------------------0,05
=>m CaC2=0,05.64=3,2g
\(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
0,05 0,1 ( mol )
\(V_{C_2H_2}=0,05.22,4=1,12l\)
\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)
0,05 0,05 ( mol )
\(m_{CaC_2}=0,05.64=3,2g\)
a) CaC2 (0,3 mol) + 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + C2H2 (0,3 mol).
Số mol khí axetilen là 6,72/22,4=0,3 (mol).
Khối lượng đất đèn cần dùng là 0,3.64.100:80=24 (g).
b) Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì lượng đất đèn cần sử dụng là 24.100:80=30 (g).
Ta có: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{168}{22,4}=7,5\left(mol\right)\)
PT: \(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)
Theo PT: \(n_{CaC_2\left(LT\right)}=n_{C_2H_2}=7,5\left(mol\right)\)
Mà: H = 90%
\(\Rightarrow n_{CaC_2\left(TT\right)}=\dfrac{7,5}{90\%}=\dfrac{25}{3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaC_2\left(TT\right)}=\dfrac{25}{3}.64=\dfrac{1600}{3}\left(g\right)\)
Mà: Đất đèn chứa 80% CaC2.
⇒ m đất đèn = 1600/3 : 80% = 2000/3 (g)
\(a,PTHH:2C_2H_2+5O_2\rightarrow^{t^o}4CO_2+2H_2OO\\ b,\text{Tỉ lệ: }2:5:4:2\\ c,\text{Bảo toàn KL: }m_{C_2H_2}+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\\ \Rightarrow m_{O_2}=13,8+4,5-10=8,3\left(g\right)\)
a) nS = \(\frac{m}{M}=\frac{3,2}{32}=0,1\)mol
PTHH oxi với lưu huỳnh
O2 + S -----> SO2
1 : 1 : 1
0,1 0,1 0,1
mol mol mol
=> mO2 = n.M = 0,1.32 = 3,2 g
Sô mol oxi ban đầu :
nO2 = \(\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\)
=> mO2 lúc đầu = 0,25 x 32 = 8 g
=> mO2 còn lại = 8 - 3,2 = 4,8 g
=> nO2 lúc này = \(\frac{m}{M}=\frac{4,8}{32}=0,15\)
PTHH với oxi với cacbon
O2 + C ----> CO2
1 : 1 : 1
0,15 0,15 : 0,15
mol mol mol
=> mC = 0,15.28 = 7 g
b) nO2 = \(\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\)
PTHH phản ứng + cân bằng
2KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
2 : 1 : 1 : 1
0,5 mol 0,25 mol
=> mKMnO4 = n.M = 0,5.158 = 79 g
\(n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(n_{Br_2}=\dfrac{2,4}{160}=0,015mol\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
0,0075 0,015 ( mol )
\(V_{C_2H_2}=0,0075.22,4=0,168l\)
\(V_{CH_4}=3,36-0,168=3,192l\)
\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,168}{3,36}.100=5\%\)
\(\%V_{CH_4}=100\%-5\%=95\%\)
Bài 1 :
Sục mỗi khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư :
- Vẩn đục : CO2
Hai khí còn lại dẫn qua dung dịch Br2 :
- Mất màu : C2H4
- Không HT : CH4
Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
C2H4 + Br2 => C2H4Br2
Bài 2 :
\(n_{C_2H_4}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^0}2CO_2+2H_2O\)
\(0.1.........0.3\)
\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot22.4\cdot0.3=33.6\left(l\right)\)
\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)
Ta có: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaC_2}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
Ta có: ��2�2=3,3622,4=0,15(���)nC2H2=22,43,36=0,15(mol)
Theo PT: ����2=��2�2=0,15(���)nCaC2=nC2H2=0,15(mol)
⇒����2=0,15.64=9,6(�)⇒mCaC2=0,15.64=9,6(g)