cho 10,1 gam Al2O3 và dd chứa a(g) H2SO4 sau phản ứng thu dc 34,2(g) muối X và 5,4 gam nước. a) tìm x là chất nào. b) viết pthh phản ứng trên. c) tìm a. cho 10,1 gam Al2O3 vào dd chưa a(...

HP

huỳnh phúc khánh lộc

7 tháng 6 - olm

cho 10,1 gam Al2O3 và dd chứa a(g) H2SO4 sau phản ứng thu dc 34,2(g) muối X và 5,4 gam nước. a) tìm x là chất nào. b) viết pthh phản ứng trên. c) tìm a. cho 10,1 gam Al2O3 vào dd chưa a(g) H2So4 .Sau phản ứng thu dc 34,2 (g) muối X và 5,4 gam nước . a) x là chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

S

subjects

7 tháng 6

a) $Al_2O_3+H_2SO_4\rightarrow X+H_2O$

X là chất Al₂(SO₄)₃

b) $Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

c) áp dụng công thức định luật bảo toàn khối lượng

$m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2O}-m_{Al_2O_3}=34,2+5,4-10,1=29,5\left(g\right)$

vậy a = 29,5 g

Đúng(2)

LN

Lê Ngọc Diệp

14 tháng 11 2015

Hòa tan hoàn toàn 25,8 gam hh Al và Al2O3 vào dd H2SO4 loãng 19,6% ( vừa đủ ). Sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 (đktc)

a) Tính m khối lượng mỗi chất sau phản ứng

b) Tính m dd H2SO4

c) Tính C% các chất có trong dd sau phản ứng

#Mẫu giáo

2

DM

Đặng Minh Triều

14 tháng 11 2015

Dễ mà bạn

Đúng(0)

PV

Pham Van Tien

16 tháng 11 2015

TL:

2Al + 3H2SO4 $\rightarrow$ Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

0,2 0,3 mol 0,1 mol 0,3 mol

Al2O3 + 3H2SO4 $\rightarrow$ Al2(SO4)3 + 3H2O (2)

0,2 mol 0,6 mol 0,2 mol

Số mol của Al = 2/3 lần số mol của H2 (0,3 mol) = 0,2 mol. Do đó, số mol của Al2O3 = (25,8 - 27.0,2)/102 = 0,2 mol.

a) Sau phản ứng, số mol của Al2(SO4)3 thu được là 0,3 mol, do đó khối lượng = 102,6 gam.

b) Số mol H2SO4 = 0,9 mol, do đó khối lượng dd = 98.0,9.100/19,6 = 450 gam.

c) Khối lượng dd sau phản ứng = 450 + 25,8 - 2.0,3 = 475,2 gam.

Do đó: C% (Al2(SO4)3) = 102,6/475,2 = 21,59%.

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Đào

16 tháng 9 2021

Lấy 4,08 gam Al2O3 tác dụng hoàn toàn và vừa đủ với 280 gam dd H2SO4. Tìm khối lượng muối thu được sau phản ứng. Tìm nồng độ phần trăm của dd H2SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

16 tháng 9 2021

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{4,08}{102} = 0,04(mol)$

$Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

0,04 0,12 0,04 (mol)

$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,04.342 = 13,68(gam)$

$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,12.98}{280}.100\% = 4,2\%$

Đúng(1)

QD

Quang Đạo Trịnh

20 tháng 3 2023

bài 1 đốt cháy 10,8 g Al cho vào bình chứa O2 phản ứng thu được Al2O3 a. viết pthh b. tính khối lượng Al2O3 c. tính thể tích O2 ở đktc d. giả sử cho 12,8 g O2. hỏi chất nào còn dư, dư bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

3

C

Cihce

20 tháng 3 2023

$n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ a.PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

4 3 2

0,4 0,3 0,2

$m_{Al_2O_3}=n.M=0,2.\left(27.2+16.3\right)=20,4\left(g\right)\\ c.V_{O_2}=n.24,79=0,3.24,79=7,437\left(l\right)$

$d.n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{\left(16.2\right)}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

4 3 2

0,53 0,4 0,27

Tỉ lệ: $\dfrac{0,53}{4}< \dfrac{0,4}{3}< \dfrac{0,27}{2}\Rightarrow Al_2O_3$ dư và dư $m_{Al_2O_3}=n.M=0,27.\left(27.2+16.3\right)=27,54\left(g\right).$

Đúng(1)

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 3 2023

a, $4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

b, $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)$

c, $n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

d, $n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,4}{3}$, ta được O₂ dư.

$\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)$

Đúng(1)

DT

Đoan Trang- 7/1 Doãn Phan

30 tháng 10 2023

hòa tan 2,4 gam Mg vào 200g dd axit sunfuric 8% thu được muối và khí H2 (đktc)
a, viết PTHH
b, sau phản ứng chất nào còn dư khối lượng là bao nhiêu ?
c, tính c% dd sau phản ứng
cứu tui với xin luon íi

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 10 2023

a, $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

b, $n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.8\%}{98}=\dfrac{8}{49}\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{\dfrac{8}{49}}{1}$, ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(\dfrac{8}{49}-0,1\right).98=6,2\left(g\right)$

c, $C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{2,4+200-0,1.2}.100\%\approx5,93\%$

Đúng(1)

PL

Phạm Linh

29 tháng 7 2019

Cho 35,4 g hỗn hợp Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 loãng có chứa a gam H2SO4,sau phản ứng thu được 93 g muối sunfat và 1,2 g khí hidro

a) Viết PTHH của phản ứng

b) Tính khối lượng axit H2SO4 đem dùng

#Hóa học lớp 8

4

PH

Phùng Hà Châu

29 tháng 7 2019

a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b) Theo ĐL BTKL ta có:

$m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}$

$\Leftrightarrow35,4+m_{H_2SO_4}=93+1,2$

$\Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=58,8\left(g\right)$

Đúng(0)

H2

Học 24h

29 tháng 7 2019

a) PTHH:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b) Theo ĐLBTKL ta có:

m_{hh kim loại} + m_H2SO4 = m_{muối sunfat} + m_H2

=> 35,4g + a = 93g + 1,2g

<=> a = 58,8 (g)

Vậy khối lượng axit H₂SO₄ đem dùng bằng 58,8g.

Đúng(0)

G

gamerpool2007

5 tháng 8 2021

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Al2O3 và MgO cần 800ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,75M. Sau phản ứng thu được dd X và 4,48l khí H2 (đktc) . Cô cạn dd thu được X thu được 88,7 g muối khan. Tính m.

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

5 tháng 8 2021

$n_{HCl} = 0,8.0,5 = 0,4(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,6(mol) ;n_{H_2} = 0,2(mol)$

$n_{H(trong\ axit)} = 0,4 + 0,6.2 = 1,6(mol)$

Bảo toàn H : $n_{H_2O} = \dfrac{n_{H(trong\ axit)} - 2n_{H_2} }{2} = 0,6(mol)$
Bảo toàn khối lượng :

$m = 88,7 + 0,6.18 + 0,2.2 - 0,4.36,5 - 0,6.98 = 26,5(gam)$

Đúng(2)

HN

hiển nguyễn văn

3 tháng 8 2021

Cho 5,6 gam kali hiđroxit phản ứng vừa đủ với axit nitric. Sau phản ứng thu được sản phẩm gồm kali nitrat và nước. Khối lượng muối thu được làa,6,3 g b,10,1 g c,8,5 g d,1,8...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 8 2021

số mol của kali hidroxit

n_KOH = $\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

Pt : KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O$|$

1 1 1 1

0,1 0,1

Số mol của muối kali nitrat

n_KNO3 = $\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

Khối lượng của muối kali nitrat

m_KNO3 = n_KNO3. M_KNO3

= 0,1 . 101

= 10,1 (g)

⇒ Chọn câu : B

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

PD

Phú Đức

8 tháng 9 2016

Cho khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng, chứa hỗn hợp gồm 2 oxit kim loại, thu được a gam chất rắn X và 1,12 lít khí CO2 (đktc). Cho toàn bộ X vào cốc đựng b gam dd H2SO4 10%(vừa đủ) đặt trên đĩa cân, phản ứng kết thúc số chỉ thị của cân là (a+b) gam, dd muối sau phản ứng có nồng độ 11,765% và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan. Xác định 2 kim loại trong 2 oxit ban đầu (Các pứ xảy ra hoàn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

8 tháng 9 2016

Cho hỗn hợp X vào H2SO4 thu được (a+b)g --> hh X gồm oxit kim loại A và kim loại B
Trong đó: oxit kim loại A ko bị khử bởi CO, kim loại B ko tan trong d.d H2SO4
-->Dễ suy ra kim loại B là Cu
(*)Giả sử oxit kim loại A là AO
AO+H2SO4-->ASO4+H2O
1..........1..........1 mol
m d.d sau pư=A+16+980=A+996 g
C% ASO4=11,765%
$\Rightarrow\frac{A+96}{A+996}=0,11765$
$\Rightarrow A=24\left(Mg\right)$
(*) Giả sử là A2O3 làm tương tự -->loại
Nếu ko chia trường hợp thì gọi là A2Ox hoặc AxOy

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 12 2019

A và B là hai chất hữu cơ đồng phân của nhau (chứa C, H, O) trong đó oxi chiếm 21,621% khối lượng. Biết A, B là các hợp chất đơn chức và phản ứng được với dd NaOH. Khi cho 0,74 gam mỗi chất trên tác dụng hết với dd brom trong dung môi CCl4 thì mỗi chất tạo ra một sản phẩm duy nhất và đều có khối lượng là 1,54gam. Cho 2,22 gam hỗn hợp X gồm A và B tác dụng với dd NaHCO3 dư được 112ml khí...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 12 2019

Do A, B là hợp chất hữu cơ đơn chức, có khả năng tác dụng với NaOH

=> trong phân tử A,B chứa 2 nguyên tử oxi

=> M_A= M_B= 32 . 100/21,621= 148 g/mol

=> CTPT của A,B là C₉H₈O₂ .

TN1: n_A + n_B = 0,74/148=5.10^-3

Mà m _{sản phẩm}=1,54

=> cả A,B đều có khả năng tham gia phản ứng cộng với dung dịch Br₂ theo tỉ lệ mol 1:1

=> A,B chứa 1 nối đôi C=C trong phân tử ( không phải este của phenol)

TN5: Do A,B bị oxi hóa bởi KMnO₄ tạo ra C₇H₈O₂ và CO₂ => A,B chứa vòng benzen

TN2: n_A + n_B= 2,22/148=0,015 mol

Do hỗn hợp X có khả năng tác dụng với NaHCO₃ => hỗn hợp có chứa axit

=> n_axit= n_CO2 = 5.10^-3 => n_este= 0,01 mol

TN3: trong 4,44 gam hỗn hợp n_axit= 0,01 mol, n_este= 0,02

=> m_muốisinh ra từ este = 4,58 – 0,01 . M_C8H7COONa= 2,88

=> M_muốisinh ra từ este = 144 g/mol.

=> CT muối sinh ra từ este là: C₆H₅COONa

=> CTCT A,B là: C₆H₅COOC₂H₃ và C₆H₅-CH=CH-COOH

=> ( loại trường hợp axit có CT C₆H₅-C(COOH)=CH₂ vì axit này không bị oxi hóa tạo C₆H₅COONa và CO₂)

PTHH:

C₆H₅COOC₂H₃+ 2KMnO₄ +3 H₂SO₄ → C₆H₅COOH + 2CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H₂O

C₆H₅-CH=CH-COOH +2 KMnO₄ + 3H₂SO₄ →C₆H₅COOH + 2CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H₂O.

Đúng(0)

NT

Ngọcc Thảoo

15 tháng 9 2019

Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm cho và Al2O3 tan hoàn toàn trong dd H2SO4 loãng, thu đc dd chứa 57,9 gam muối

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính thành phần % khối lượng các oxit có trong hỗn hợp X

#Hóa học lớp 9

4

T

Trang

15 tháng 9 2019

Ta có

PTHH

$CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O$

$Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

Gọi x và y là số mol của CuO và $Al_2O_3$

Ta có $\left\{{}\begin{matrix}80x+102y=25,5\\160x+342y=57,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,255\\y=0,05\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{CuO}=0,255.80=20,4\left(g\right)\Rightarrow\%CuO=\frac{20,4}{25,5}.100=80\%$

$\Rightarrow\%Al_2O_3=100-80=20\%$

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

15 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/jG7pPpa.jpg

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP