Bài 5: Cho nhôm phản ứng với 150 g dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí ở đktc.a) Viết PTHH xảy ra.b) Tính khối lượng axit HCl.c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl.d) Tính lượng nhôm tham gia p...

DT

Đoàn Thị Ngọc Châu

22 tháng 5 2021

Bài 5: Cho nhôm phản ứng với 150 g dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí ở đktc.

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính khối lượng axit HCl.

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl.

d) Tính lượng nhôm tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a) $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
b) n H2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)

n HCl = 2n H2 = 0,3(mol)

m HCl = 0,3.36,5 = 10,95(gam)

c) C% HCl = 10,95/150 .100% = 7,3%

d) n Al = 2/3 n H2 = 0,1(mol)

m Al = 0,1.27 = 2,7(gam)

Đúng(3)

DT

Đoàn Thị Ngọc Châu

22 tháng 5 2021

Cho nhôm phản ứng với 150 g dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí ở đktc.

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính khối lượng axit HCl.

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl.

d) Tính lượng nhôm tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

22 tháng 5 2021

$n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$0.1..........0.3.......0.1...........0.15$

$m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)$

$C\%_{HCl}=\dfrac{10.95}{150}\cdot100\%=7.3\%$

$m_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)$

Đúng(1)

LN

Lê Ng Hải Anh

22 tháng 5 2021

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

a, PT: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

_____0,1____0,3____________0,15 (mol)

b, m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

c, $C\%_{HCl}=\dfrac{10,95}{150}.100\%=7,3\%$

d, m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

DT

Đoàn Thị Ngọc Châu

23 tháng 5 2021

Hòa tan 13 g kẽm vào dung dịch axit clohiđric 3,65 %.

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính khối lượng axit HCl.

c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl.

d) Tính thể tích khí sau phản ứng ở đktc.

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

23 tháng 5 2021

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b)

n Zn = 13/65 = 0,2(mol)

n HCl = 2n Zn = 0,4(mol)

m HCl = 0,4.36,5 = 14,6(gam)

c)

m dd HCl = 14,6/3,65% = 400(gam)

d)

n H2 = n Zn = 0,2(mol)

V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

Đúng(1)

DT

Đoàn Thị Ngọc Châu

23 tháng 5 2021

nhanh z

Đúng(0)

K

khanhh

9 tháng 10 2023

Cho một mẩu nhôm vào 250 gam dd HCl. Sau phản ứng thu được 14,874 lít khí (đkc)

a/ Viết PTHH. Tính khối lượng mẩu nhôm tham gia phản ứng

b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng

c/ Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng

d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 10 2023

a, $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)$

b, $n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{1,2.36,5}{250}.100\%=17,52\%$

c, m_{dd sau pư} = 10,8 + 250 - 0,6.2 = 259,6 (g)

d, $n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{259,6}.100\%\approx20,57\%$

Đúng(2)

HA

hoang an nguyen

6 tháng 1 2023

Câu 3: Cho kim loại Nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit Clo hidric (HCl) sau phản ứng thu được muối Nhôm Clorua (AlCl3) và 6,72 lít khí Hidro (H2) ở đktc.a. Tính khối lượng axit Clo hidric (HCl) tham gia.b. Tính khối lượng Nhôm tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 1 2023

a, PT: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)$

b, Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

Đúng(2)

G

Gyn.

6 tháng 1 2023

nH₂=6.72/22,4=0,3(mol)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃+ 3H₂
bài ra: 0,2 <-- 0,6 <-- 0,2 <-- 0,3 /mol
a) mHCl = 0,6.36,5=21,9(g)
b) mAl = 0.2.24 = 4,8(g)

Đúng(0)

HA

hoang an nguyen

6 tháng 1 2023

Câu 3: Cho kim loại Nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit Clo hidric (HCl) sau phản ứng thu được muối Nhôm Clorua (AlCl3) và 6,72 lít khí Hidro (H2) ở đktc.a. Tính khối lượng axit Clo hidric (HCl) tham gia.b. Tính khối lượng Nhôm tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

NH

Ngô Hải Nam

6 tháng 1 2023

$PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2$

0,2<--0,6<----------0,2<------0,3 (mol)

$n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

$m_{HCl}=n\cdot M=0,6\cdot\left(1+35,5\right)=21,9\left(g\right)$

$m_{AlCl_3}=n\cdot M=0,2\cdot\left(27+35,5\cdot3\right)=26,7\left(g\right)$

Đúng(0)

TM

Trần Mạnh Nguyên

6 tháng 1 2023

a, PT: $2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

Ta có: $n_{H_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)$

Theo PT: $n_{H C l} = 2 n_{H_{2}} = 0, 6 (m o l)$

$\Rightarrow m_{H C l} = 0, 6.36, 5 = 21, 9 (g)$

b, Theo PT: $n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$\Rightarrow m_{A l} = 0, 2.27 = 5, 4 (g)$

Đúng(0)

QH

quyền hạn của bạn chưa đủ

21 tháng 11 2021

Bài 5:Cho 2,7g Al tác dụng với axit HCl thu được nhôm clorua AlCl3và khí hiđro.a.Viết PTHH của phản ứng xảy ra.b. Tính thểtích khí H2thu được ởĐKTC.c. Tính khối lượng nhôm clorua tạo thành.Bài 6:Thả11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric HCl đến khi bột sắt tan hết thu được a gam muối sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro.a.Viết PTHH của phản ứng xảy ra..bTính khối lượng axit clohiđric đã tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

S

Smile

21 tháng 11 2021

undefined

Đúng(2)

NT

nguyen thi vang

21 tháng 11 2021

Bài 5:

$n subscript A l end subscript equals fraction numerator 2 comma 7 over denominator 27 end fraction equals 0 comma 1 space m o l 2 A l plus 6 H C l rightwards arrow 2 A l C l subscript 3 plus 3 H subscript 2 b comma space 2 A l plus 6 H C l rightwards arrow 2 A l C l subscript 3 plus 3 H subscript 2 T h e o space p t colon space n subscript H C l end subscript equals 3 n subscript H C l end subscript equals 0 comma 3 space m o l m subscript H C l end subscript equals 0 comma 3 cross times 36 comma 5 equals 10 comma 95 g c comma t h e o space p t colon space n subscript H 2 end subscript equals 3 over 2 n subscript A l end subscript equals 3 over 2 cross times 0 comma 1 equals 0 comma 15 space m o l V subscript H 2 end subscript equals 0 comma 15 cross times 22 comma 4 equals 3 comma 36 space l í t$

Đúng(2)

TN

Trần Nhất

21 tháng 12 2020

Cho một lượng bột kẽm dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric loãng, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng? c. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch axit đã dùng? d. Tính khối lượng muối thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

21 tháng 12 2020

a, PT: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

b, m_Zn = 0,15.65 = 9,75 (g)

c, C_{M (H2SO4)} = 0,15/0,05 = 3 M

d, m_ZnSO4 = 0,15.161 = 24,15 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(4)

DT

Đào Thùy Nhi

27 tháng 12 2020

Cho một lượng bột kẽm dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric loãng, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hidro( đktc)

a)Viết PTHH xảy ra?

b) tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng?

c)tính nồng độ mol/lít của dung dịch axit đã dùng?

d)tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

27 tháng 12 2020

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

nH2= 0,15(mol)

=> nZn=nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,15(mol)

b) mZn=0,15.65=9,75(g)

c) CMddH2SO4= 0,15/ 0,05=3(M)

d) mZnSO4= 161. 0,15=24,15(g)

Đúng(2)

DT

Đào Thùy Nhi

27 tháng 12 2020

cảm ơn bạn nha

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hồng Hạnh

16 tháng 11 2016

Cho một lượng bột kẽm dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric loãng, sau khi phản ứng thu được 3,36 lít khí hiđrô ( đktc )
a, Viết PTHH xảy ra?
b, Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng?
c, Tính nồng độ mol / lít của dung dịch axit đã dùng?
d, Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

KJ

kook Jung

16 tháng 11 2016

zn+ h2so4-> znso4+ h2

nh2=3,36/22,4=0,15

nzn= nh2=0,15mol

-> mzn=0,15*65=9,75g

nh2so4=nh2=0,15

cM h2so4=0,15/0,05=3M

nznso4=nh2=0,15

mznso4=0,15*161=24,15g

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP