. Cho 6,5 g Kẽm phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch Hydrochloric acid thu được muối và khí Hydrogen.a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng của muối kẽm thu được sau phản ứng.c. Tính thể tích khí Hydrogen( Đkc)d. Giả sử hiệu suất của phản ứng là 80% thì nồng độ mol của dung dịch acid ban đầu là bao...
Đọc tiếp
. Cho 6,5 g Kẽm phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch Hydrochloric acid thu được muối và khí Hydrogen.
a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng của muối kẽm thu được sau phản ứng.
c. Tính thể tích khí Hydrogen( Đkc)
d. Giả sử hiệu suất của phản ứng là 80% thì nồng độ mol của dung dịch acid ban đầu là bao nhiêu?
a. PTHH:Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
b.số mol Zn : n=m/M=6,5/65=0,1(mol)
PTHH:Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
Vậy 1 -> 2 ->1 ->1 (mol)
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
Khối lượng ZnCl2:m=n.M=0,1.136=13,6 (g)
c.thể tích khí H2 ở đkc : VH2=n.24,79=0,1.24,79=2,479(L)
Số mol HCl thực tế khi hiệu suất p/ứ (H) là 80%:
ntt=nlt.H/100%=0,2.80/100%=0.16(mol)
Đổi 100mL=0,1L
Nồng độ mol của dung dịch HCl : CMHCl=nHCl/VHCl=0,16/0.1=1.6(M)