Cho 5,6g sắt tác dụng với 150ml dung dịch HCl 3M a, Tính m-H2 & V-H2 ở điều kiện tiêu chuẩn b, Tính nồng độ mol các chất...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Thỏ Đen

23 tháng 10 2023

Cho 5,6g sắt tác dụng với 150ml dung dịch HCl 3M a, Tính m-H2 & V-H2 ở điều kiện tiêu chuẩn b, Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

HaNa

23 tháng 10 2023

Đúng(3)

Đỗ Thị Minh Ngọc

23 tháng 10 2023

Đúng(1)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

lại hiếu

8 tháng 10 2021

cho 11,2g kim loại sắt tác dụng với 300g dung dịch axit hcl

a) viết PTHH của phản ứng

b) tính V h2 ở điều kiện tiêu chuẩn

c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch hcl đã dùng

d) tính phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

Edogawa Conan

8 tháng 10 2021

a) $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,2 0,4 0,2 0,2

b) $V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100\%}{300}=4,87\%$

d) m_d_{d sau pứ} = 11,2 + 300 - 0,2.2 = 310,8 (g)

$C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,2.127.100\%}{310,5}=8,17\%$

Đúng(4)

Tuấn Anh Trần

9 tháng 2 2022

Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàna. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?b. Tính nồng độ mol dung dịch axit cần dùng cho phản ứng. Biết thể tích dung dịch axit ban đầu là 200ml.c. Dẫn toàn bộ lượng khí clo thu được ở trên cho tác dụng hết với 200ml dung dịch NaOH để điều chế nước Javen. Viết PTHH và tính nồng độ mol của dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Kudo Shinichi

9 tháng 2 2022

undefined

Đúng(1)

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

9 tháng 2 2022

chú ý dd HCl đặc, đk nhiệt độ

Đúng(1)

Thảo

9 tháng 8 2021

a.Cho 4,6 g Na tác dụng với nước thu được 100 ml dung dịch A. Tính thể tích H2 ở điều kiện chuẩn ,nồng độ mol của chất trong dung dịch A

b.Cho 4,6 g Na tác dụng với nước dư thu được 50 ml dung dịch .tính thể tích H2 điều kiện chuẩn ,nồng độ dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

Nguyễn Trần Thành Đạt

9 tháng 8 2021

PTHH: Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2

a) nNa= 4,6/23= 0,2(mol) -> nNaOH=0,2(mol); nH2=0,1(mol)

V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

=> CMddNaOH= 0,2/0,1=2(M)

b) nNa= 4,6/23= 0,2(mol) -> nNaOH=0,2(mol); nH2=0,1(mol)

=>V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

CMddNaOH= 0,2/0,05=4(M)

Đúng(4)

Nguyễn Nho Bảo Trí

9 tháng 8 2021

a) Số mol của natri

n_Na = $\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)$

Pt : 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂$|$

2 2 2 1

0,2 0,2 0,1

Số mol của khí hidro

n_H2 = $\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)$

Thể tích của khí hidro ở dktc

V_H2 = n_H2 . 22,4

= 0,1 . 22,4

= 2,24 (l)

Số mol của dung dịch natri hidroxit

n_NaOH = $\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)$

100ml = 0,1l

Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit

C_MNaOH = $\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)$

b) Số mol của natri

n_Na = $\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)$

Pt : 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂$|$

2 2 2 1

0,2 0,2 0,1

Số mol của khí hidro

n_H2 = $\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)$

Thể tích của khí hidro ở dktc

V_H2 = n_H2 . 22,4

= 0,1 .22,4

= 2,24 (l)

Số mol của dung dịch natri hidroxit

n_NaOH = $\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)$

50ml = 0,05l

Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit

C_MNaOH = $\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,05}=4\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

Nguyễn Khánh Nhi

8 tháng 9 2021

Cho 5,6g Iron Fe tác dụng với 200ml dung dịch sulfuric acid H2SO4 Viết phương trình hóa học? Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn ( 25oC và 1 bar , 1 mol chất khí chiếm 24,79 lit)?Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 cần dùng?Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối thu được sau phản ứng?(biết Fe = 56; H = 1; S = 32; O =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Edogawa Conan

8 tháng 9 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1 0,1

$V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)$

$C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Đúng(1)

Hiếu Lê

24 tháng 11 2023 - olm

Cho M(g )Al phản ứng vừa đủ với 600 ml axit HCL phản ứng kết thúc thu được 6,7 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)
a Tính m
b Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng
C tính khối lượng muối thu được

#Hóa học lớp 9

Đào Tùng Dương

24 tháng 11 2023

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH:

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

0,2 0,6 0,2 0,3

$m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

$C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,6}=1\left(M\right)$

$m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)$

Đúng(1)

Dương

24 tháng 11 2023

Cho 5,6 gam kim loại Fe tác dụng với 150 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí H2. a. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng và thể tích khí H2 (ở đktc) sau phản ứng? b. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch NaOH 2M để phản ứng hết với muối sắt (II) clorua (FeCl2) thu được ở trên

#Hóa học lớp 9

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 11 2023

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

____0,1______0,2_____0,1____0,1 (mol)

a, $C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)$

$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b, $FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2$

Theo PT: $n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)$

Đúng(5)

Nguyễn Đức Thịnh

17 tháng 7 2021

Cho 15g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 7,3%.Hãy tính a/ khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng b/ thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c/ nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

hnamyuh

17 tháng 7 2021

a) $n_{CaCO_3} = 0,15(mol)$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$n_{HCl} = 2n_{CaCO_3} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{7,3\%} = 150(gam)$

$n_{CaCl_2} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} =0,15(mol)$
$V_{CO_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$
c)

$m_{dd} = 15 + 150 - 0,15.44 = 158,4(gam)$

$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,15.111}{158,4}.100\% = 10,51\%$

Đúng(3)

Mai anh Le

21 tháng 9 2021

Cho 2,24 lít khí SO 2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) tác dụng với 700ml dung dịch Ca(OH) 2 có nồng độ 0,2mol/lít. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính nồng độ mol/lít của chất sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

Buddy

21 tháng 9 2021

a, nSO2 = 0,1
nOH- = 2.nCa(OH)2 = 0,28 mol
=> T = nOH-/nSO2 = 2,8
=> Tao 2 muoi
viet pt..
=> he pt:
x + y = 0,1
x + 2y = 0,7.0,2
=> x = 0,06; y = 0,04
=> m = 0,06.120 + 0,04.202 = 15,28
b,
CMCaSO3 = n/V = 0,06/0,7 = 0,08
CMCa(HSO3)2 = n/V = 0,04/0,7 = 0,05

Thu

Đúng(0)

Nguyễn Đình Huy Hoàng

2 tháng 10 2021

14: Cho 8,4(g) kim loại sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl.
a. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (điều kiện chuẩn)
b. Tính thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

Nguyễn Nho Bảo Trí

2 tháng 10 2021

Bài 14 :

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)$

Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,15 0,3 0,15 0,15

a) $n_{H2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

b) $n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)$

$V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)$

c) $n_{FeCl2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

$C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,15}{0,15}=1\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

Nguyễn Đình Huy Hoàng

2 tháng 10 2021

ở đoạn c bạn có ghi nhầm ko à , tại mình cứ thấy nó sai sai

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP