Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 :
n H 2 SO 4 = n SO 3 = 8/80 = 0,1 mol
Theo phương trình hoá học :
C Mdd H 2 SO 4 = 1000x0,1/250 = 0,4M
Bài 1 :
\(n_{SO3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
a) Pt : \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4|\)
1 1 1
0,1 0,1
b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
250ml = 0,25l
\(C_{M_{ddH2SO4}}=0,4\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Bài 2 :
\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{ct}=\dfrac{20.100}{100}=20\left(g\right)\)
\(n_{h2SO4}=\dfrac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\)
a) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)
1 1 1 1
0,02 0,2 0,02
b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)
⇒ CuO phản ứng hết , H2SO4 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO
\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{CuSO4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)
\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{h2SO4\left(dư\right)}=0,18.98=17,64\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=1,6+100=101,6\left(g\right)\)
\(C_{CuSO4}=\dfrac{3,2.100}{101,6}=3,15\)0/0
\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{17,64.100}{101,6}=17,36\)0/0
Chúc bạn học tốt
SO3 + H2O → H2SO4
\(n_{SO_3}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,1}{25}=0,004\left(M\right)\)
Ta có: \(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
a. PTHH: SO3 + H2O ---> H2SO4 (1)
b. Theo PT(1): \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)
Đổi 250ml = 0,25 lít
=> \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)
c. PTHH: H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O
Theo PT(2): \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{11,2}{m_{dd_{KOH}}}.100\%=5,6\%\)
=> \(m_{dd_{KOH}}=200\left(g\right)\)
Ta có: \(d_{KOH}=\dfrac{200}{V_{dd_{KOH}}}=1,045\)(g/ml)
=> \(V_{dd_{KOH}}=191,4\left(ml\right)\)
Đổi 250ml=0,25l
\(SO_3+H_2O\)→\(H_2SO_4\)
+\(n_{SO_3}=\frac{8}{64}=0,125\left(mol\right)\)
+\(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,125\left(mol\right)\)
+\(C_M=\frac{0,125}{0,25}=0,5M\)
ta có 250ml=0,25l
n\(_{SO_3}\)=\(\frac{m_{SO3}}{M_{SO3}}\)= \(\frac{8}{64}\) =0.125 (mol)
a.PTHH:SO3 + H2O-> H2SO4
b.Axit thu được là H2SO4
=> CM=\(\frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2O}}\) = \(\frac{0.125}{0.25}\) = 0.5 M
a.SO2+H2O\(\leftrightarrow\)H2SO3
nH2SO3=1*0,2=0,2(mol)=>nSO2=0,2(mol)=>mSO2=0,2*64=12,8(g)
b.Ba(OH)2+H2SO3->BaSO3 +2H2O
nBa(OH)2=0,2(mol)=>VBa(OH)2=0,2/2=0,1(l)
nBaSO3=0,2(mol)=>mBaSO3=0,2*217=43,4(g)
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{40}=0,12\left(mol\right)\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\n_{MgO}=n_{MgSO_4}=0,12\left(mol\right)\\ m_{ddMgSO_4}=m_{Mg}+m_{ddH_2SO_4}=4,8+200=204,8\left(g\right)\\ m_{MgSO_4}=0,12.120=14,4\left(g\right)\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{14,4}{204,8}.100\approx7,03\%\\ \Rightarrow C\)
Bài 2:
a) PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,08\cdot0,5=0,04\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=0,12\cdot0,5=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\frac{0,04}{1}< \frac{0,06}{1}\) \(\Rightarrow\) Na2SO4 phản ứng hết; BaCl2 còn dư
\(\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,04mol\) \(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,04\cdot233=9,32\left(g\right)\)
c) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=2n_{Na_2SO_4}=0,08\left(mol\right)\\n_{BaCl_2\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{NaCl}}=\frac{0,08}{0,2}=0,4\left(M\right)\\C_{M_{BaCl_2\left(dư\right)}}=\frac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\) (Coi như thể tích dd không đổi)
Chọn B