K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

6 tháng 6 2018

Đáp án C

nBa2+ = 0,012 < 0,02 = nSO42- nBaSO4 = nBa2+ =  0,012

m = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 3,732g

nAl(OH)3 = 0,012

H+ + OH- → H2O

0,1 → 0,1 (mol)

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

z →    3z             z (mol)

Al(OH)3  +  OH- → AlO2- + H2O

Z – 0,12     z – 0,12 (mol) 

nOH- ban đầu = 0,168 = nH+ + 3nAl3+ + nAlO2- = 0,1 + 3z + z – 0,012

z = 0,02

Bảo toàn điện tích: 3z + 0,1 = t + 0,02.2 t =0,12

25 tháng 8 2021

\(n_{OH^-}=0.12\cdot\left(1.2+0.1\cdot2\right)=0.168\left(mol\right)\)

Trong dung dịch X, bảo toàn điện tích : 

\(0.1+3z=t+0.02\cdot2\)

\(\Rightarrow t-3z=0.06\left(1\right)\)

Khi cho dung dịch X và dung dịch Y phản ứng thì : 

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.1.......0.1\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

\(0.012.....0.012............0.012\)

=> SO42- dư 

\(m_{BaSO_4}=0.012\cdot233=2.796\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{3.732-2.796}{78}=0.012\left(mol\right)\)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(n_{OH^-}\)phản ứng với \(Al\left(OH\right)_3\)\(=0.168-0.1=0.068\left(mol\right)< 3n_{Al\left(OH\right)_3}\)

\(\Rightarrow n_{Al^{3+}}=\dfrac{n_{Al\left(OH\right)_3}+n_{OH^-}}{4}=\dfrac{0.012+0.068}{4}=0.02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow z=0.02\)

\(\left(1\right):t=0.12\)

 

25 tháng 8 2021

$n_{OH^-} = 0,12.1,2 + 0,12.0,1.2 = 0,168(mol)$

$n_{Ba^{2+}} = 0,012 < n_{SO_4^{2-}} = 0,02$ nên $SO_4^{2-}$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,012(mol)$
$\Rightarrow n_{Al(OH)_3} = \dfrac{3,732 - 0,012.233}{78} = 0,012(mol)$

Al3+  + 3OH-  → Al(OH)3

z............3z...............z................(mol)

Al(OH)3 + OH→ AlO2- + 2H2O

z-0,012.....z-0,012.................................(mol)

Suy ra:  3z - (z - 0,012) = 0,168

Suy ra: z = 0,078

Bảo toàn điện tích, t = 0,294

12 tháng 12 2019

Bảo toàn điện tích : 0,1 + 3z = t + 0,02.2 → t-3z = 0,06


Nhận thấy kết tủa gồm BaSO4 : 0,012 mol, Al(OH)3: 0,012 mol

Ta có 3×nkết tủa + nH+ = 0,136 mol < nOH- = 0,168 mol → Xảy ra trường hợp hòa tan kết tủa

H+ + OH- → H2O

0,1 ------> 0,1

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

0,012---0,036 ------> 0,012

Al3+ + 4OH- → Al(OH)4-

0,008----> 0,032

Vậy z= 0,012 + 0,008 =0,02 → t= 0,12. Đáp án B

18 tháng 10 2017

Chọn D

Bảo toàn điện tích có: 0,07 + 3a = 0,12 + 0,02.2 → a = 0,03 mol

Cho X vào hỗn hợp KOH và Ba(OH)2:

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 2) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

Sau phản ứng thu được kết tủa là:

BaSO 4   0,012 (mol) và Al ( OH ) 3 : 0,03 – 0,008 = 0,022 (mol).

m↓ = 0,012.233 + 0,022.78 = 4,512 gam.

9 tháng 9 2019

Đáp án B

Do dd M và dd N đều tác dụng với KHSO4 sinh ra kết tủa nên dd M và dd N đều chứa Ba(HCO3)2

1 tháng 5 2019

Nhận thấy 36,9 gam kết tủa gồm BaSO4 : 0,15 mol và Al(OH)3 : 0,025 mol

Vì nAl(OH)3 = 0,025 mol < <nOH- = 0,3 + 0,3x mol → xảy ra hiện tượng hòa tan kết tủa

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

Al3+ + 4OH- → Al(OH)4-

Luôn có 4nAl3+ = nOH- + nAl(OH)3 → nOH- = 0,3 + 0,3x = 4×0,1 -0,025= 0,375 mol → x= 0,25 mol

→ Đáp án B

25 tháng 3 2018

Đáp án C

19 tháng 12 2019

Chọn đáp án C

22 tháng 10 2019

Đáp án C

Bảo toàn điện tích: 2x = 0,05 + 0,12 – 0,12  x = 0,025

Ba2+      + SO42- → BaSO4

          0,025  ← 0,025  → 0,025   (mol)

            NH4+ + OH-    NH3 + H2O

            0,05   → 0,05 → 0,05      0,05   ( mol)

       mchất rắn = mX + mBa(OH)2 – mBaSO4 – mNH3 – mH2O = 7,875g