K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

22 tháng 9 2015

Xét trường hợp Al dư: 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 (chọn ẩn cho mỗi phần)

                                                         2x        x

Gọi y là số mol Al dư → 52.2x + 102x + 27y = 46,6:2 ; y + 2x = 0,3 → x = y = 0,1 mol.

Bảo toàn điện tích: nHCl = 6nAl2O3 + 3nAl3+ + 2nCr2+ = 1,3 mol.

17 tháng 4 2019

8 tháng 1 2019

Giải thích: 

Do cả Cr và Cr2O3 đều không tác dụng với kiềm loãng nên chỉ có Al và Al2O3 phản ứng với NaOH loãng

nNaOH = nAl = 0,3 mol

=> mCr2O3 = 23,3 – 0,3.27 = 15,2 (g) => nCr2O3 = 0,1 mol

Đáp án B

31 tháng 10 2018

Giải thích: 

Phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn sau phản ứng + NaOH thu được khí H2 => chứng tỏ có Al dư sau phản ứng => phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt hết. Chất rắn Y gồm có Al2O3, Fe và Al dư

Phần 2: nFe = 16,8 : 56 = 0,3 (mol) ;

Bảo toàn e => 3nAl dư = 2 nH2 => nAl = 2/3. nH2 = a (mol)

Phần 1: Nếu không tạo muối NH4NO3 thì  ne ( Fe, Al dư) nhường = ne (NO nhận)

=> 0,3. 3 + 3a = 3a => vô lí

Vậy phải tạo muối NH4NO3

=> nNH4NO3 = ( 3nFe + 3nAl – 3nNO)/8 = ( 0,3. 3+ 3a – 3a) /8 = 0,1125 (mol)

mmuối = mFe(NO3)3 + mAl(no3)3 + mNH4NO3

=> mAl(NO3)3 = 233,7 – 0,3. 242 – 0,1125.80 = 152, 1(g)

nAl(NO3)3 ≈ 0,714 (mol)

Rắn Y phản ứng vừa đủ với dd NaOH

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Al + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2

=> nNaOH = nNaAlO2- = nAl(NO3)3 = 0,714 (mol) ( Bảo toàn nguyên tố Al)

=> VNaOH = 0,714: 2 = 0,357 (lít) = 357 (ml)

Gần nhất với  352 ml

Đáp án D

11 tháng 7 2019

Đáp án D

Định hướng tư duy giải

22 tháng 8 2018

Đáp án B.

Định hướng tư duy giải

22 tháng 8 2017

Đáp án B

Định hướng tư duy giải

19 tháng 4 2018

Đáp án A

7 tháng 10 2018

Đáp án C

Cr2O3 + 2Al → t 0  Al2O3 + 2Cr

Ÿ Phần 2: + NaOH đặc nóng →  0,075 mol H2

Ÿ Phần 1: + HCl loãng, nóng → 0,15 mol H2

Có  0 , 1 1 < 0 , 25 2 => tính hiệu suất theo lượng Cr2O3 phản ứng.